مخطط بولينج في التوزيع الإلكتروني

مخطط باولينج ، المعروف أيضًا باسم مخطط الطاقة ، هو تمثيل التوزيع الإلكتروني من خلال المستويات الفرعية للطاقة.

من خلال المخطط ، اقترح الكيميائي Linus Carl Pauling (1901-1994) شيئًا يتجاوز ما كان معروفًا بالفعل فيما يتعلق بتوزيع الإلكترونات من ذرات العناصر الكيميائية.

لتحسين الحالة المزاجية ، اقترح بولينج مستويات الطاقة الفرعية. من خلالهم ، سيكون من الممكن ترتيب الإلكترونات من أدنى مستوى طاقة إلى أعلى ذرة في حالتها الأرضية.

التوزيع الإلكتروني بواسطة لينوس بولينج

وفقًا للنموذج الذي اقترحه Pauling ، ينقسم الغلاف الكهربائي إلى 7 الطبقات الإلكترونية (K و L و M و N و O و P و Q) حول النواة الذرية ، كل منها يسمح بحد أقصى لعدد الإلكترونات ، وهو 2 و 8 و 18 و 32 و 32 و 18 و 8 على التوالي.

في توزيع الإلكترونيات ال مستويات الطاقة الفرعية، تظهر أقل طاقة إلكترون أولاً حتى الوصول إلى أعلى طاقة إلكترون.

طبقات إلكترونية	أقصى عدد للإلكترونات	مستويات الطاقة الفرعية
1	ك	2 و^-	1 ثانية^2
2	إل	8 و^-	2 ثانية^2	2 ص^6
3	م	18 و^-	3 ثانية^2	3 ص^6	ثلاثي الأبعاد^10
4	ن	32 و^-	4 ثانية^2	4 ص^6	4 د^10	4f^14
5	ا	32 و^-	5 ثانية^2	5 ص^6	5 د^10	5f^14
6	ص	18 و^-	6 s^2	6 ص^6	6 د^10
7	س	8 و^-	7 ثانية^2	7 ص^6

تحتوي الطبقة K على مستوى (مستويات) فرعي واحد فقط ، بينما تحتوي الطبقة L على مستويين فرعيين (s و p) ، وتحتوي الطبقة m على ثلاثة مستويات فرعية (s و p و d) وهكذا على التوالي.

تسمح المستويات الفرعية s لما يصل إلى 2 إلكترون ، بينما تسمح المستويات الفرعية p بما يصل إلى 6 إلكترونات. بعد ذلك ، تسمح المستويات الفرعية d بما يصل إلى 10 إلكترونات ، بينما تسمح المستويات الفرعية f بما يصل إلى 14 إلكترونًا.

لاحظ أن مجموع الإلكترونات التي تصرفت في كل مستوى فرعي لكل غلاف إلكترون ينتج عنه الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل من الأصداف السبعة.

ك: ق² = 2
L و Q: s² + ص⁶ = 8
M و P: s² + ص⁶ + د¹⁰ = 18
N و O: ذ² + ص⁶ + د¹⁰ + و¹⁴= 32

عندها اكتشف بولينج زيادة ترتيب الطاقة:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶ 5 ثانية² 4 د¹⁰ 5 ص⁶ 6 s² 4f¹⁴ 5 د¹⁰ 6 ص⁶ 7 ثانية² 5f¹⁴ 6 د¹⁰ 7 ص⁶

من هناك ، تظهر الأسهم القطرية في الرسم التخطيطي لعمل التوزيع الإلكتروني للعناصر:

مخطط بولينج

مثال على التوزيع الإلكتروني للفوسفور ₁₅ف:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص³

مثل ما يصل إلى 3 ثوانٍ² لدينا بالفعل ما مجموعه 12 إلكترونًا (2 + 2 + 6 + 2) ، نحتاج فقط إلى 3 إلكترونات أخرى من المستوى الفرعي 3p⁶.

وبالتالي ، يمكننا الحصول على الكمية المطلوبة من الإلكترونات ، طالما أنها ليست أكبر من 6 ، وهو أقصى عدد يصل إليه المستوى الفرعي 3 p⁶ يسلك.

اقرأ أيضا طبقة فالنسيا و عدد الكمية.

تمارين حلها على التوزيع الالكتروني

السؤال رقم 1

(Unirio) "زراعة الأسنان أكثر أمانًا في البرازيل وتفي بالفعل بمعايير الجودة العالمية. حدثت الطفرة الكبيرة في الجودة في عملية صنع مسامير ومسامير من التيتانيوم ، والتي تشكل الأطراف الاصطناعية. مصنوعة من سبائك التيتانيوم ، وتستخدم هذه الأطراف الاصطناعية لتثبيت تيجان الأسنان ، وأجهزة تقويم الأسنان وأطقم الأسنان ، في عظام الفك والفك. " (جورنال دو برازيل ، أكتوبر 1996.)

بالنظر إلى أن العدد الذري للتيتانيوم هو 22 ، فإن تكوينه الإلكتروني سيكون:

أ) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص³
ب) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁵
ج) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية²
د) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد²
ه) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) 1 ث² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد².

مخطط لينوس بولينج لتوزيع الإلكترونات في التيتانيوم هو:

السؤال 2

(ACAFE) النظر في أي عنصر M عام ، له تكوين إلكتروني 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد⁵يمكن القول أن:

أنا. عددها الذري هو 25 ؛
ثانيًا. لديه 7 إلكترونات في الغلاف الأخير ؛
ثالثا. لديه 5 إلكترونات غير متزاوجة ؛
رابعا. تنتمي إلى عائلة 7A.

البيانات صحيحة:
أ) الأول والثاني والثالث فقط
ب) الأول والثالث فقط
ج) الثاني والرابع فقط
د) الأول والرابع فقط
هـ) الثاني والثالث والرابع فقط

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) الأول والثالث فقط.

أنا. صيح بحساب عدد الإلكترونات في التوزيع الإلكتروني ، نرى أنه تم استخدام 25 إلكترونًا. ومن ثم ، فإن العدد الذري هو 25 ويتوافق مع العنصر الكيميائي المنغنيز.

ثانيًا. خاطئ. الطبقة الأخيرة ، أي الطبقة الخارجية بها إلكترونان ، وهما 4s².

ثالثا. صيح تقع الإلكترونات غير المزاوجة في المستوى الفرعي d ، والذي يحمل ما يصل إلى 10 إلكترونات ، ولكن في التوزيع الإلكتروني للمنغنيز ، تم تخصيص 5 إلكترونات فقط للمستوى الفرعي.

رابعا. خاطئ. يقع المنغنيز في عائلة 7B وفي الفترة الرابعة.

السؤال 3

(UFSC) عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من ذرة السترونشيوم (₃₈Sr) بترتيب تصاعدي للطاقة هي:

أ) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶ 5 ثانية²
ب) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² 4 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 5 ثانية²
ج) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ثانية² 4 ص⁶ 5 ثانية²
د) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 5 ثانية²
ه) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ص⁶ 3 ثانية² 4 ثانية² 4 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 5 ثانية²

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶ 5 ثانية².

مخطط لينوس بولينج لتوزيع إلكترونات السترونشيوم هو:

اختبر معلوماتك أكثر! حل أيضًا:

• تمارين على التوزيع الإلكتروني
• تمارين على الجدول الدوري