الهيدروجين القابل للتأين. تحديد الهيدروجين المؤين

دراسة قوة أ حامض مهم جدًا لتحديد قدرة المحلول الحمضي على توصيل التيار الكهربائي ، لأن هذا يتعلق بكمية الأيونات التي تنتجها هذه المادة عند ملامستها للماء (التأين). عندما يكون الحمض قويًا جدًا ، فإنه ينتج الكثير من كاتيونات الهيدرونيوم (H₃ا⁺) والعديد من الأنيونات (X^-). انظر معادلة تأين حمض الهيدروبروميك:

HBr + H₂O → H.₃ا⁺ + ر^-

عند التأين ، يتفاعل الهيدروجين الموجود في جزيء الحمض مع جزيء الماء ويشكل الهيدرونيوم. ولكن لكي يحدث هذا الحدث ، يجب بالضرورة أن تكون ذرة الهيدروجين قابلة للتأين. الهيدروجين القابل للتأين هو القادر على تكوين كاتيون الهيدرونيوم.. لمعرفة ما إذا كان الهيدروجين قابلاً للتأين ، فإننا نأخذ في الاعتبار تصنيف الحمض على أنه هيدراسايد (لا يحتوي على أكسجين في تركيبته) أو حمض أوكسي (يحتوي على أكسجين في تركيبته).

أ) الهيدراكيدز

يعتبر كل الهيدروجين الموجود في الهيدروجين قابلاً للتأين.

أمثلة:

- حمض الهيدروكلوريك: هيدروجين مؤين ، وبالتالي ينتج الهيدرونيوم ؛

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

- ح₂S: اثنان من الهيدروجين المتأين ، ثم ينتجان اثنين من الهيدروجين

ب) أوكسي أسيد

في أوكسي أسيد ،

فقط الهيدروجين المرتبط بذرة أكسجين في الجزيء يعتبر مؤينًا. لهذا ، من الضروري بناء صيغتها الهيكلية. انظر بعض الأمثلة:

• ح₃غبار₄ (حمض الفسفوريك)

الصيغة التركيبية لحمض الفوسفوريك

يمكننا أن نرى أنه ، في بنية حمض الفوسفوريك ، هناك ثلاثة هيدروجين مرتبطة بالأكسجين ، لذلك هناك ثلاثة هيدروجين مؤين. ستكون معادلة التأين:

ح₃غبار₄ + 3 ح₂O → 3 H.₃ا⁺ + ص₄^-3

• ح₂فقط₄ (حامض الكبريتيك)

الصيغة التركيبية لحمض الكبريتيك

يمكننا أن نرى أنه ، في بنية حمض الكبريتيك ، هناك نوعان من الهيدروجين مرتبطين بالأكسجين ، لذلك هناك نوعان من الهيدروجين القابل للتأين. ستكون معادلة التأين:

ح₂فقط₄ + 2 ح₂O → 2 H.₃ا⁺ + نظام التشغيل₄^-2

بي ديوغو لوبيز دياس

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

DAYS ، ديوغو لوبيز. "الهيدروجين المؤين" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.