ا حساب عدد الجسيمات النووية من الذرة عندما نريد تحديد العدد الكتلي (أ) ، عدد البروتونات (ع) أو عدد النيوترونات (ن) جميع البيانات أو الجسيمات من نواة الذرة. النواة هي المنطقة الواقعة في مركز الذرة ، والتي تحتوي على الجسيمات الذرية التي تسمى البروتونات والنيوترونات.
في نموذجها الذري المقترح عام 1911 ، إرنست رذرفورد سبق أن ذكر أن النواة كانت المنطقة الأكثر كثافة في الذرة. تم تأكيد هذه المعلومات باكتشاف كتل البروتونات والنيوترونات.
ملحوظة: كتلة البروتون تساوي كتلة النيوترون والتي تساوي وحدة واحدة من الكتلة الذرية (1 صباحًا)
لتنفيذ حساب عدد الجسيمات النووية، يجب أن نستخدم تعبير الرقم الكتلي أدناه:
أ = ص + ن
يشار إلى أن عدد البروتونات هو أيضًا العدد الذري (Z).
لذلك ، بشكل عام ، احسب عدد الجسيمات النووية هو إجراء حساب العدد الكتلي للذرة. انظر أدناه تحليل بعض الأمثلة المتعلقة بحسابات عدد الجسيمات النووية.
المثال الأول: الأنواع الكيميائية Pb2+ يحتوي على 127 نيوترون. يمكن القول أن العدد الإجمالي للجسيمات في نواتها هو:
البيانات: Pb (Z = 82)
أ) 205
ب) 206
ج) 207
د) 208
هـ) 209
القرار:
البيانات التي قدمها التمرين هي:
- الكاتيون الرصاص+2: ذرة تفقد 2 الإلكترونات;
- العدد الذري (Z): 82 ؛
- عدد الكتلة (أ) أو الجسيمات في قلبها:؟
الخطوة الأولى: احسب عدد البروتونات.
بما أن العدد الذري للذرة يساوي دائمًا عدد البروتونات ، فإن العدد الذري لتلك الذرة يساوي 82.
الخطوة الثانية: احسب عدد الكتلة (أ) أو الجسيمات في النواة.
لحساب عدد الجسيمات في النواة ، ما عليك سوى إضافة عدد البروتونات إلى عدد النيوترونات في التعبير التالي:
أ = ص + ن
أ = 82 + 127
أ = 209
المثال الثاني: بالنظر إلى ذرات 92يو238 و 83ثنائية210، العدد الإجمالي للجسيمات (البروتونات والإلكترونات والنيوترونات) الموجودة في المجموع سيكون:
أ) 496
ب) 641
ج) 528
د) 623
هـ) 465
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
القرار:
البيانات التي قدمها التمرين هي:
اليورانيوم (U):
العدد الذري (Z): 92 ؛
العدد الكتلي (أ): 238.
البزموت (ثنائي):
العدد الذري (Z): 83 ؛
العدد الكتلي (أ): 210.
الخطوة الأولى: احسب عدد البروتونات.
نظرًا لأن العدد الذري للذرة يساوي دائمًا عدد البروتونات ، فإن عدد البروتونات لليورانيوم هو 92 والبزموت 83.
الخطوة الثانية: حساب عدد الإلكترونات.
في الذرات المحايدة ، أي الذرات التي ليست كاتيون أو أنيون ، يكون عدد الإلكترونات دائمًا مساويًا لعدد البروتونات. وبالتالي ، فإن عدد الإلكترونات في اليورانيوم هو 92 وفي البزموت 83.
الخطوة الثالثة: حساب عدد النيوترونات.
لحساب عدد النيوترونات داخل النواة ، ما عليك سوى استخدام البيانات المقدمة والصيغة أدناه:
أ = ص + ن
بالنسبة لليورانيوم:
أ = ص + ن
238 = 92 + ن
ن = 238-92
ن = 146
بالنسبة للبزموت:
أ = ص + ن
210 = 83 + ن
ن = 210 - 83
ن = 127
الخطوة الرابعة: حساب العدد الإجمالي للجسيمات.
عندما يطلب التمرين مجموع الجسيمات الموجودة في هاتين الذرتين:
المجموع: بروتونات + إلكترونات + نيوترونات
مجموع الجسيمات: 92 + 83 + 92 + 83 + 146 + 127
المجموع: 623
المثال الثالث: تتكون الذرة من 11 بروتونًا و 12 نيوترونًا و 11 إلكترونًا ، على التوالي ، العدد الذري والعدد الكتلي يساوي:
أ) 11 و 11
ب) 11 و 12
ج) 12 و 11
د) 11 و 23
هـ) 23 و 11
القرار:
البيانات التي قدمها التمرين هي:
- عدد البروتونات: 11
- عدد الإلكترونات: 11
- عدد النيوترونات: 12
- العدد الذري (Z):؟
- العدد الكتلي (أ):؟
الخطوة الأولى: احسب العدد الذري (Z).
بما أن العدد الذري للذرة يساوي دائمًا عدد البروتونات ، فإن العدد الذري لتلك الذرة يساوي 11.
الخطوة الثانية: احسب العدد الكتلي (أ).
لحساب عدد الكتلة ، ما عليك سوى إضافة عدد البروتونات إلى عدد النيوترونات في التعبير التالي:
أ = ص + ن
أ = 11 + 12
أ = 23
بي ديوغو لوبيز
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "حساب عدد الجسيمات النووية" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-numero-particulas-nucleares.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
