عدد الأكسدة (Nox)

ا عدد التأكسد (nox / Nox) يتوافق مع الشحنة الكهربائية الفعلية للأيون ، أي عدد الإلكترونات التي فقدتها الذرة أو اكتسبتها بالفعل أثناء تفاعل كيميائي.

يحدث هذا أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال ، والتي تنطوي على انتقال الإلكترونات بين الذرات أو الأيونات أو الجزيئات. مثال على مثل هذا التفاعل هو الاحتراق.

وبالتالي ، لدينا مفهومان مختلفان للأكسدة والاختزال:

  • أكسدة: فقدان الإلكترونات وزيادة عدد الأكسدة.
  • تخفيض: كسب الإلكترون وتقليل عدد الأكسدة.

تميل العناصر إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها أو فقدها من أجل أن تصبح مستقرة ، أي أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.

يرتبط مفهوم عدد الأكسدة بـ كهرسلبيةأي ميل ذرة العنصر لجذب الإلكترونات عند ارتباطها بذرة أخرى. على سبيل المثال ، المعادن هي كهرسلبية إلى حد ما ، في حين أن اللافلزات هي كهرسلبية تمامًا.

كيف تحدد رقم الأكسدة؟

يختلف عدد الأكسدة باختلاف كل عنصر كيميائي. لمعرفة رقم الأكسدة لعنصر كيميائي ، هناك مجموعة من القواعد التي يجب اتباعها:

1. أكاسيد النيتروجين من المواد البسيطة

nox لكل منهما ذرة في مادة بسيطة ، دائمًا ما يساوي الصفر. هذا لأنه لا يوجد فرق في الكهربية بين العناصر.

أمثلة: Fe ، Zn ، Au ، H2يا2. كل هذه العناصر لها nox يساوي 0.

2. أكاسيد النيتروجين للأيونات أحادية الذرة

عدد أكسدة أيون أحادي الذرة يساوي دائمًا شحنته. أمثلة:

ك+ = + 1
F- = - 1
ن-3 = - 3

تعرف على المزيد ، اقرأ أيضًا:

  • تفاعلات كيميائية
  • أيون ، كاتيون وأنيون
  • طبقة فالنسيا

3. مركب أيون نوكس

في الأيونات المركبة ، يكون مجموع أكسيد النيتروجين للعناصر المكونة للأيون دائمًا مساويًا لشحنته.

دائمًا ما يكون مجموع Nox لجميع الذرات المكونة لمركب أيوني أو جزيئي هو صفر.

في حالة وجود الهيدروجين في مركباته ، يكون رقم الأكسدة دائمًا +1 ، إلا عندما تحدث هيدرات المعادن ، حيث يكون أكسيد النيتروجين -1.

في حالة وجود الأكسجين في مركباته ، فإن عدد الأكسدة هو -2. يحدث الاستثناء مع فلوريد الأكسجين (OF2) ، حيث nox هو +2 ، وفي البيروكسيدات ، حيث nox هو -1.

4. العناصر ذات أكسيد النيتروجين الثابت

قامت بعض العناصر بإصلاح Nox في المركبات التي تشكل جزءًا منها.

الأسرة / العناصر نوكس
الفلزات القلوية (1A) والفضة (Ag) +1
معادن الأرض القلوية (2 أ) والزنك (الزنك) +2
ألمنيوم (Al) +3
الفلور (F) -1

تمارين

1. (FGV - SP) تعطى الأنواع الكيميائية التالية: H2S ، SO2، ح2فقط4، ح2فقط3 و S.8يمكننا القول أن عدد أكسدة الكبريت (S) في هذه المواد هو على التوالي:

أ) +2 ، +2 ، +6 ، +6 ، -2
ب) -2 ، +4 ، +6 ، +4 ، 0
ج) +2 ، +4 ، +4 ، +6 ، -2
د) +2 ، +4 ، +4 ، +4 ، 0
هـ) -2 ، +2 ، +6 ، +4 ، 0

ب) -2 ، +4 ، +6 ، +4 ، 0

2. (UFSCar - SP) أرقام أكسدة الكبريت في H.2S ، S.8 و على2فقط3 هي على التوالي:

أ) +2 و -8 و -4.
ب) -2 وصفر و +4.
ج) صفر و -4 و +3.
د) +1 و -2 و -3.
هـ) -6 و +8 و -5

ب) -2 وصفر و +4.

3. (PUC - MG - 2006) يحدد رقم الأكسدة (NOx) لعنصر ما حالة الأكسدة فيه. ما هو Nox of Cr في أنيون Cr2ا72-?

أ) +3
ب) +5
ج) +6
د) +7

ج) +6

4. (PUC - RS - 2003) عدد أكسدة ذرة الكربون في هياكل CH4، HCHO و CO32- هو على التوالي:

أ) +4 0 -4
ب) -4 0 +4
ج) 0 +4 -4
د) -4 -4 0
هـ) +4 +4 -4

ب) -4 0 +4

أنواع التآكل. أنواع التآكل الثلاثة

أنواع التآكل. أنواع التآكل الثلاثة

"تآكل" هو مصطلح كيميائي يستخدم غالبًا في الحياة اليومية للإشارة إلى عملية التدمير الكلي أو الجزئي...

read more
موازين كيميائية متجانسة وغير متجانسة

موازين كيميائية متجانسة وغير متجانسة

عندما تصل التفاعلات القابلة للعكس إلى نقطة يكون فيها المعدل الذي تتشكل فيه المنتجات (تفاعل مباشر)...

read more
غير قادر علي. مفهوم وحساب إنتروبيا النظام

غير قادر علي. مفهوم وحساب إنتروبيا النظام

تسمى الكمية الديناميكية الحرارية غير قادر علي، يرمز لها بالحرف س، ويرتبط ل درجة تنظيم النظام. كلم...

read more