الحسابات التي تنطوي على قانون بروست

ال قانون بروست يُعرف أيضًا باسم قانون النسب الثابتة لأنه ، بغض النظر عن كتلة المادة المتحللة ، فإن كتل المواد الأصلية ستتبع دائمًا نفس النسبة. يمكن استخدام نفس المنطق في تفاعل تخليقي ، أي أن نسبة كتل الكواشف المستخدمة ثابتة دائمًا لتكوين المنتج.

في هذا النص ، سوف نؤكد على الحسابات التي تتضمن قانون بروست للقيام بذلك ، سنستخدم أمثلة لتوضيح كيفية إجراء الحسابات المستندة إلى هذا القانون بوضوح. متابعة!

أمثلة على الحسابات التي تنطوي على قانون بروست

1º) أوجد قيمتي A و B في تفاعل تخليق أكسيد المغنيسيوم من المغنيسيوم المعدني وغاز الأكسجين. للقيام بذلك ، استخدم البيانات الواردة في الجدول أدناه:

2 ملجم + س₂ → 2 MgO

كتلة ملغ	يا كتلة2	كتلة MgO
48 جرام	32 جرام	80 جرام
96 جرام	ال	ب

عند تحليل البيانات الواردة في الجدول ، نلاحظ أن التمرين يطلب منا إيجاد قيم الكتل التي يمثلها A و B. مع العلم أن قانون بروست هو قانون النسب الثابتة ، علينا أن:

م_{1 ملغ} = م_1O2 = م_1MgO
م_{2 ملغ} = م_2O2 = م_2MgO

م_{1 ملغ} = 48 جرام

م_1O2 = 32 جرام

م_1MgO = 80 جرام

م_{2 ملغ} = 96 جرام

م_2O2 = أ

م_2MgO = ب

• للعثور على قيمة A ، دعنا نطبق قانون Proust من خلال العلاقة التالية:

م_{1 ملغ} = م_1O2
م_{2 ملغ} = م_2O2

48 = 32
96 أ

ضرب الصليب:

48.A = 96.32

48.A = 3072

أ = 3072
48

أ = 64 جرام

• للعثور على قيمة B ، دعنا نطبق قانون Proust من خلال العلاقة التالية:

م_1O2 = م_1MgO
م_2O2 م_2MgO

32 = 80
64 ب

ضرب الصليب:

32 ب = 80.64

32 ب = 5120

ب = 5120
32

ب = 160 جم

ملاحظة: يمكن أن يتم حل هذا التمرين بطريقة أبسط ، لأنه إذا اقترح قانون بروست التناسب في الكتلة ، فإن كتلتي A و B ستكونان ضعف الكتلة 32 و 80 على التوالي. سيكون هذا ممكنًا لأن كتلة 96 جم من Mg تساوي ضعف كتلة 48 جم.

2º) تفاعل احتراق الإيثانول (C₂ح₆O) ينتج ثاني أكسيد الكربون (CO₂) والماء (H₂س). احسب كتل X و Y و Z باستخدام البيانات الواردة أدناه:

ج₂ح₆س + 3 س₂ → 2 كو₂ + 3 ح₂ا

كتلة ج2ح6ا	يا كتلة2	كتلة ثاني أكسيد الكربون2	كتلة ح2ا
46 جرام	96 جرام	88 جرام	54 جرام
9.2 جرام	X	ص	ض

عند تحليل البيانات الواردة في الجدول ، نلاحظ أن التمرين يطلب منا إيجاد قيم الكتل التي تمثلها X و Y و Z. مع العلم أن قانون بروست هو قانون النسب الثابتة ، علينا أن:

م_1C2H6O = م_1O2 = م_1CO2 = م_1H2O
 م_2C2H6O م_2O2 م_{2ثاني أكسيد الكربون} م_2H2O

م_1C2H6 = 46 جرام

م_2C2H6O = 9.2 جرام

م_1O2 = 96 جرام

م_2O2 = X ز

م_{1ثاني أكسيد الكربون} = 88 جرام

م_{2ثاني أكسيد الكربون} = ص

م_1H2O = 54 جرام

م_2H2O = Z

• لإيجاد قيمة X ، دعنا نطبق قانون بروست من خلال العلاقة التالية:

م_1C2H6O = م_1O2
م_2C2H6O م_2O2

 46  = 96
9.2 X

ضرب الصليب:

46.X = 96.9.2

46. ​​س = 883.2

س = 883,2
46

X = 19.2 جم

• للعثور على قيمة Y ، دعنا نطبق قانون Proust من خلال العلاقة التالية:

م_1O2 = م_1CO2
م_2O2 م_{2ثاني أكسيد الكربون}

 96  = 88
19.2 ذ

ضرب الصليب:

96.Y = 19.2.88

96 ص = 1689.6

ص = 1689,6
96

ص = 17.6 جم

• للعثور على قيمة Z ، دعنا نطبق قانون بروست من خلال العلاقة التالية:

م_1CO2 = م_1H2O
م_2CO2 م_2H2O

 88  = 54
17.6 ض

ضرب الصليب:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10.8 جم

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm