تفاعلات التحفيز هي تلك التي تستخدم محفزًا ، أي مادة قادرة على زيادة سرعة هذا التفاعل دون المشاركة فيه ، حيث يتم تجديده بالكامل في نهاية عملية. يستمر التفاعل بسهولة أكبر بسبب انخفاض حاجز الطاقة أو طاقة التنشيط.
يتزايد باستمرار عدد العمليات الكيميائية التي تستخدم المحفزات ، ويتم حاليًا الحصول على أكثر من 80٪ من المنتجات الكيميائية بمساعدة هذه الطرق. هذا يجلب سلسلة من الفوائد للشركة المنتجة ، حيث أنه يجعل من الممكن تسريع الإنتاج ، وإنتاج أنظف وأرخص ، يمكن تشغيل العمليات في درجات حرارة وضغوط منخفضة ، لأنه بدون المحفز ، تحدث العديد من التفاعلات ببطء شديد عند درجة الحرارة والضغط البيئات.
علاوة على ذلك ، يمكن أن يقلل المحفز من إنتاج نواتج التفاعل الثانوية التي ليست المنتج المطلوب. كما أن البيئة ممتنة لأنها تقلل من كمية النفايات.
ومع ذلك ، فإن أحد الجوانب السلبية (ولكن الذي لا يزال يؤتي ثماره) هو التكلفة العالية لبعض هذه المحفزات. لذا تخيل أنك لست بحاجة إلى إضافة زيادة ، لكن هذا الصقل يأتي تلقائيًا! سيكون رائعًا ، أليس كذلك ؟! سيتم حل المشكلة.
لأن تعلم أن هذا ممكن من خلال التحفيز الذاتي.
التحفيز الذاتي هو نوع من التفاعل يعمل فيه أحد المنتجات نفسها كمحفز.
على سبيل المثال ، يكون التفاعل التالي عند درجة حرارة الغرفة بطيئًا ، ولكنه ينتج عنه أيون المنغنيز (Mn2+) ، يصبح أسرع وأسرع.
2 MnO-4 +5 (COO)22- + 16 ساعة+ → 10 كو2 + 2 مليون2++ 8 ساعات2ا
عامل حفاز
مثال آخر هو التفاعل بين النحاس وحمض النيتريك:
3 قدم مكعب(س) + 8 هنو3 (عبد القدير) → 3 نحاس (NO3)2 (aq) + 2 لا(ز) + 4 ح2ا(1)
عامل حفاز
في هذه الحالة ، يكون المحفز هو أكسيد النيتروجين ، حيث تزداد سرعة التفاعل بالتدريج.
لسوء الحظ ، هناك القليل من ردود الفعل التي تحدث بهذه الطريقة. وبالتالي ، لا تزال معظم العمليات الصناعية تتطلب إضافة المحفز.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء