التوزيع الإلكتروني المتدرج

يسمى التوزيع الإلكتروني متعدد الطبقات التوزيع الذي يأخذ في الاعتبار فقط مقدار الإلكترونات كحد أقصى في كل طبقة (وفقًا لـ ذرة بوهر) من ذرة.

الطبقات التي يمكن أن تحتوي عليها الذرة هي K و L و M و N و O و P و Q. شاهد أكبر قدر من الإلكترونات في كل منها:

• K = 2 إلكترون

• L = 8 إلكترونات

• M = 18 إلكترونًا

• N = 32 إلكترونًا

• O = 32 إلكترونًا

• P = 18 إلكترونًا

• س = 8 إلكترونات

لأداء أ التوزيع الإلكتروني في طبقات ، انه ضروري:

• قابل العدد الذري من الذرة التي ستعمل ، لأن هذا الرقم يشير إلى عدد الإلكترونات ؛

• احترم حد الإلكترون لكل غلاف ، كما هو موضح أعلاه.

• اتبع بعناية كل من القواعد المقترحة أدناه:

→ القاعدة 1: إذا كان عدد الإلكترونات كافياً ، يجب أن يتلقى الغلاف الأول (K-shell) والثاني (K-shell) للذرة دائمًا الحد الأقصى لعدد الإلكترونات ، وهما 2 و 8 ، على التوالي ؛

→ القاعدة 2: لا يمكن أن تتجاوز القشرة قبل الأخيرة التي تستقبل الإلكترونات حد 18 إلكترونًا ؛

→ القاعدة 3: لا يمكن أن تتجاوز القشرة الأخيرة لاستقبال الإلكترونات حد الثمانية إلكترونات ؛

→ القاعدة 4: عندما يكون هناك عدد أكبر من الإلكترونات مما يمكن وضعه في الغلاف الأخير ، يجب علينا دائمًا تكرار عدد الإلكترونات من الغلاف السابق ووضع الإلكترونات المتبقية في الغلاف التالي.

شاهد بعض الأمثلة على التوزيع الإلكتروني متعدد الطبقات:

مثال 1: التوزيع الطبقي لعنصر الصوديوم ، العدد الذري هو 11.

بما أن العدد الذري للصوديوم هو 11 ، فإن ذراته تحتوي على 11 إلكترونًا. سيتم توزيعها على النحو التالي:

• الطبقة K: 2 إلكترونات

من بين أحد عشر إلكترونًا ، ستتلقى قذيفة K اثنين فقط ، لأن هذا هو حد الإلكترون الخاص بها. (قاعدة 1).

• طبقة L: 8 إلكترونات

من بين الإلكترونات التسعة المتبقية ، ستتلقى القشرة L ثمانية فقط ، لأن هذا هو حد الإلكترون الخاص بها. (المادة 2).

• الطبقة م: 1 إلكترون

نظرًا لأنه لا يوجد سوى إلكترون واحد متبقي من أحد عشر ذرة الصوديوم ، فيجب وضعه في الغلاف M ، وهو الإلكترون التالي بعد الغلاف L.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

المثال 2: التوزيع الطبقي لعنصر الكالسيوم ، العدد الذري هو 20.

بما أن العدد الذري للكالسيوم هو 20 ، فإن ذراته تحتوي على 20 إلكترونًا. سيتم توزيعه في طبقات على النحو التالي:

• الطبقة K: 2 إلكترونات

من بين 20 إلكترونًا ، ستتلقى القشرة K إلكترونين فقط ، لأن هذا هو حد الإلكترون الخاص بها. (قاعدة 1).

• طبقة L: 8 إلكترونات

من بين الإلكترونات الـ 18 المتبقية ، ستتلقى القشرة L 8 فقط ، لأن هذا هو حد الإلكترون الخاص بها. (المادة 2).

• الطبقة م: 8 إلكترونات

هناك 10 إلكترونات متبقية بعد ملء قذائف K و L. نظرًا لأن الغلاف الأخير لا يمكن أن يحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات ، يجب أن نكرر عدد الإلكترونات من الغلاف السابق (قذيفة L) ونضع الباقي في الغلاف التالي (قذيفة N) (المادة 4).

• طبقة N: 2 إلكترونات

يستقبل الإلكترونات المتبقية ، حيث لا يمكن وضعها في الطبقة السابقة (المادة 4).

المثال 3: التوزيع الطبقي لعنصر البروم ، رقمه الذري 35.

بما أن العدد الذري للبروم هو 35 ، فإن ذراته تحتوي على 35 إلكترونًا. سيتم توزيعها على النحو التالي:

• الطبقة K: 2 إلكترونات

من بين 35 إلكترونًا ، ستتلقى القشرة K إلكترونين فقط ، لأن هذا هو حد الإلكترون الخاص بها.

• طبقة L: 8 إلكترونات

من بين الإلكترونات الـ 33 المتبقية ، ستتلقى القشرة L 8 إلكترونات فقط ، لأن هذا هو حد الإلكترون الخاص بها.

• الطبقة م: 18 إلكترونًا

نظرًا لوجود 25 إلكترونًا متبقيًا ، يمكن أن تستقبل هذه القشرة 18 إلكترونًا فقط ، لأنها لن تكون الأخيرة ، حيث أن آخر إلكترون يمكنه استقبال 8 إلكترونًا فقط ، بينما يمكن أن يتلقى ثاني إلكترون آخر 18 إلكترونًا. وبالتالي ، ستكون الطبقة M هي الطبقة قبل الأخيرة (المادة 3).

• طبقة N: 7 إلكترونات

من بين 35 إلكترونًا كانت الذرة ، لم يتبق منها سوى سبعة. نظرًا لأن الغلاف الأخير يمكنه استقبال ما يصل إلى ثمانية إلكترونات ، فسيكون هذا هو الغلاف الأخير وسيستقبل الإلكترونات السبعة.

بي ديوغو لوبيز دياس

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

DAYS ، ديوغو لوبيز. "التوزيع الإلكتروني المتدرج" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.