في النص "العلاقة بين القطبية وقابلية المواد للذوبان" ، رأيت أن ذلك يذوب عمومًا المواد القطبية تذوب في المذيبات القطبية أيضًا وتذوب المواد غير القطبية في المذيبات أيضًا الغير قطبي. ومع ذلك ، فهذه ليست قاعدة يمكن أن تنطبق على جميع حالات الذوبان.
على سبيل المثال ، يذوب السكر في الماء ، لكن الزيت لا يذوب. صحيح أن جزيئات الماء والسكر قطبية ، بينما جزيئات الزيت غير قطبية ، لكنها أنواع القوى بين الجزيئات بين جزيئات هذه المواد المعزولة وبعضها البعض تزودنا بشرح ذلك حقيقة.
قبل أن نرى ما هي هذه القوى ، تذكر أنه ، على سبيل الشدة ، أقوى رابطة الهيدروجين، والتي تليها القوة ثنائية القطب الدائمة وأضعفها هي القوة المستحثة ثنائية القطب.
كل من جزيئات الماء والسكر (السكروز - سي12ح22ا11) ، ذرات الأكسجين الحالية مرتبطة بذرات الهيدروجين ، مكونة مجموعات ─ O ─ H. هذا يعني ذاك بين جزيئات الماء وبين جزيئات السكر قد يكون هناك تفاعلات رابطة الهيدروجين بين الجزيئات.
هذا هو السبب في أن جزيئات الماء قادرة على لف جزيئات السكر التي كانت مرتبطة ببعضها بإحكام في شكل بلورات وتفصلها عن بعضها ، مما يمنعها من الانضمام مرة أخرى. وبالتالي ، فإن السكر له قابلية كبيرة للذوبان في الماء ، ويمكننا إذابة ما يصل إلى 33 جرامًا منه في 100 جرام من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية.
الآن الزيت والماء غير قابلين للامتزاج. هذا لا يعني أن الزيت لا ينجذب إلى الماء ، لأنه ينتشر على سطح الماء بدلاً من أن يكون في الشكل كروي ، يكشف لنا أنه يبحث عن شكل تتلامس فيه كمية أكبر من جزيئات الزيت مع جزيئات الزيت. ماء.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
ومع ذلك، التجاذب بين جزيئات الماء أكبر بكثير (الرابطة الهيدروجينية) من التجاذب بين جزيئات الزيت والماء. لذلك ، لا يمكن لجزيئات الزيت أن تكسر الرابطة بين جزيئي ماء متجاورين.
هذا يقودنا إلى استنتاج ما يلي:
"إذا كانت القوة بين الجزيئات الحالية أكثر كثافة من التفاعل الجديد المحتمل ، فإن المادة المذابة لا تذوب ، وتبقى الرابطة الأصلية. ولكن إذا كان التفاعل الجديد أقوى ، فإن المادة المذابة ستذوب ، مما يؤدي إلى كسر الروابط بين الجزيئات للمواد. "
مثال آخر يوضح لنا أهمية القوى بين الجزيئات لقابلية المواد للذوبان هو عندما يكون لدينا اليود والماء والبنزين. في الرسم البياني أدناه ، لدينا أن اليود يذوب جيدًا في البنزين وقابل للذوبان بشكل طفيف في الماء والماء والبنزين غير قابل للامتزاج تمامًا وعندما يكون لدينا خليط من البنزين والماء ثم نضيف اليود ، فإنه يذوب فقط في البنزين:
البنزين واليود غير قطبين ، وله وقت خلط أسهل من الماء ، وهو قطبي. ولكن ما يفسر حقًا ما يحدث هو أن قوى ثنائي القطب المستحثة بين الجزيئات الموجودة بين الجزيئات غير القطبية ضعيفة مقارنة بالروابط الهيدروجينية في الماء.
لذلك ، نظرًا لأن التفاعلات الموجودة بين جزيئات الماء أقوى من التفاعلات الجديدة المحتملة التفاعلات ، لا تنكسر روابط الهيدروجين ويلاحظ نظام من مرحلتين عند خلط البنزين و ماء.
التفاعلات الجديدة التي تتشكل بين جزيئات اليود وجزيئات البنزين هي أكثر كثافة من تلك التي تحدث بين جزيئات هذه المواد المعزولة.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "العلاقة بين القوة بين الجزيئات وقابلية الذوبان في المواد" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
