عند تحضير محلول ، أي عند إذابة مذيب في مذيب معين ، فإن جزيئات أو أيونات المذاب منفصلة ، وتبقى مشتتة في المذيب.
يمكننا إنشاء علاقة بين المواد المذابة المختلفة وخصائص محاليلها المائية من خلال تجارب بسيطة جدًا يتم إجراؤها على نفس درجة الحرارة. لاحظ المواقف التالية:
ال)
ب)
ونحن ننظر إلى الحلول ال و ب، لاحظنا أن الملح أقل قابلية للذوبان من السكر ، وبناءً على هذه الحقيقة ، يمكننا التعميم:
محلول مشبع: هو الذي يحتوي على أقصى قدر من المذاب في كمية معينة من المذيب ، عند درجة حرارة معينة ؛ تسمى العلاقة بين الحد الأقصى لمقدار المذاب وكمية المذيب بمعامل الذوبان. مثال: الحد الأقصى من الملح (NaCl) الذي يذوب في 100 جرام من H2عند 20 درجة مئوية ، تبلغ 36 جم ؛ الحل يسمى مشبع.
الحل الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من معامل الذوبان يسمى المحلول. غير مشبع أو غير مشبع.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
حلول - فيزيائي كيميائي
كيمياء - مدرسة البرازيل
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ بحث:
المدرسة ، فريق البرازيل. "منحنيات الذوبان والذوبان" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. تم الوصول إليه في 27 يوليو 2021.
