حساب المحتوى الحراري للتفاعل

أداء حساب الطاقة الداخلية الكامنة من رد فعل يعني تحديد تباين الطاقة الذي حدث من خلط المواد المتفاعلة إلى تكوين المنتجات. في المعادلة أدناه ، لدينا تمثيل المواد المتفاعلة والمنتجات

أ + ب ← ج + د

  • أ + ب = الكواشف

  • C + D = المنتجات

كل مشارك في التفاعل له محتوى حراري (H) ، أي أن كل مشارك لديه قدر معين من الطاقة. أثناء التفاعل ، تنكسر الروابط بين المواد المتفاعلة وتتشكل الروابط بين ذرات المنتجات. بهذه الطريقة ، أثناء التفاعل الكيميائي ، يتم إنشاء اختلاف في الطاقة.

لتحديد حساب المحتوى الحراري للتفاعل ، من الضروري أولاً معرفة المحتوى الحراري الفردي لكل من المشاركين. عادةً ما تعطي التمارين دائمًا قيم المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة والمنتجات. على سبيل المثال:

ZnS + O2 → ZnO + SO2

  • حZnS = - 49.23 كيلو كالوري / مول

  • حO2 = 0 كيلو كالوري / مول

  • حZnO = - 83.24 كيلو كالوري / مول

  • حSO2 = - 70.994 كيلو كالوري / مول

إذا كان لدينا مادة بسيطة ، فإن المحتوى الحراري سيكون صفراً. ومع ذلك ، تجدر الإشارة إلى أنه إذا كانت المادة البسيطة عبارة عن تآصل في التفاعل ، فيجب أن نكون حريصين على معرفة ما إذا كنا نتعامل مع أكثر تآصل للعنصر الكيميائي الذي يشكل هذه المادة. ا

متآصل الأكثر ثباتًا دائمًا يحتوي على محتوى حراري يساوي صفر ، لذلك لن يؤدي التمرين هذا المؤشر. انظر إلى جدول يحتوي على العناصر التي تشكل المتآصلات والعناصر الأكثر استقرارًا:

ملاحظة: يشير الشكل الأكثر تآصلاً ثباتًا للعنصر إلى المادة الموجودة بكميات أكبر في الطبيعة.

يُطلق على حساب المحتوى الحراري للتفاعل عمومًا اسم اختلاف المحتوى الحراري ويتم تمثيله دائمًا بالاختصار ح. نظرًا لأن هذا يعد اختلافًا ، فإن حساب المحتوى الحراري للتفاعل يتضمن طرح المحتوى الحراري للمنتجات من المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة:

ح = حل - حص

يسمح لنا حساب تباين المحتوى الحراري بتحديد ما إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة أم طاردًا للحرارة. إذا كانت النتيجة سلبية ، سيكون التفاعل طاردًا للحرارة ؛ إذا كانت النتيجة إيجابية ، سيكون التفاعل ماصًا للحرارة.

H = - (طارد للحرارة)
H = + (ماص للحرارة)

عند إجراء حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل ، من المهم جدًا أن نكون كذلك انتبه إلى التوازن ، حيث يتم دائمًا التعبير عن قيم المحتوى الحراري التي يوفرها التمرين في مول. وبالتالي ، إذا كان لدى مشارك التفاعل أكثر من مول واحد ، فيجب علينا مضاعفة قيمة المحتوى الحراري الخاص به بمقدار المقدار المعبر عنه في الموازنة. شاهد مثالاً:

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

2 زنس + 3 س2 → 2 ZnO + 2 SO2

نلاحظ أن المعاملات التي توازن المعادلة هي 2 و 3 و 2 و 2. وبالتالي ، فإن قيم المحتوى الحراري لكل من المشاركين ستكون:

  • حZnS = - 49,23. 2 = - 98.46 كيلو كالوري / مول

  • حO2 = 0. 3 = 0 كيلو كالوري / مول

  • حZnO = - 83,24. 2 = - 166.48 كيلو كالوري / مول

  • حSO2 = - 70,994. 2 = - 141،988 سعر حراري / مول

من هذه البيانات ، يمكننا حساب تباين المحتوى الحراري للتفاعل. تجدر الإشارة إلى أنه يجب إضافة قيم المنتجات معًا ، بالإضافة إلى قيم الكواشف:

ح = حل - حص

∆H = [(-166.48) + (-141.998)] - [(-98.46) + 0]
∆H = (- 308.468) - (-98.46)
∆H = -308.468 + 98.46
∆H = - 210.008 كيلو كالوري / مول

ملاحظة: نظرًا لأن النتيجة كانت سلبية ، فإن هذا التفاعل طارد للحرارة.

الآن اتبع قرار التمرين الدهليزي لحساب المحتوى الحراري للتفاعل:

(UFMS) قيمة H للمعادلة المتوازنة أدناه هي: البيانات: HAg2S = - 32.6 كيلوجول / مول ، HH2O = - 285.8 كيلوجول / مول ، HH2S = - 20.6 كيلوجول / مول ،

2 حج2S + 2 ح2O → 4 Ag + 2 H.2S + O2

أ) 485.6 كيلوجول
ب) 495.6 كيلوجول
ج) 585.6 كيلوجول
د) 595.6 كيلوجول
ه) 600 كيلو جول

البيانات التي توفرها التدريبات هي:

ملاحظة: كيف نحصل على O2 في المعادلة ، وهي أكثر تآصل الأكسجين استقرارًا ، يكون المحتوى الحراري الخاص به هو 0 KJ. بما أن Ag مادة بسيطة ، فإن المحتوى الحراري الخاص بها يساوي 0 KJ.

حAg2S = - 32.6 كيلوجول / مول
حH2O = - 285.8 كيلوجول / مول
حH2S = - 20.6 كيلوجول / مول

مع الأخذ في الاعتبار التوازن ، يجب علينا ضرب المعامل في المحتوى الحراري لكل من المشاركين:

حAg2S = - 32,6. 2 = - 65.2 كيلوجول
حH2O = - 285,8. 2 = - 571.6 كيلوجول
حH2S = - 20,6. 2 = - 41.2 كيلوجول
حO2 = 0. 1 = 0 كيلو جول
حاي جي = 0. 4 = 0 كيلو جول

أخيرًا ، ما عليك سوى استخدام البيانات في معادلة اختلاف المحتوى الحراري:

∆H = H.ل - حص
∆H = [(0) + (-41.2) + 0] - [(-65.2) + (-571.6)]
∆H = (-41.2) - (-636.8)
∆H = -41.2 + 636.8
∆H = 595.6 كيلو كالوري / مول

نظرًا لأن نتيجة الاختلاف كانت إيجابية ، فإن التفاعل ماص للحرارة.


بي ديوغو لوبيز دياس

كيمياء

الطبخ مثال على تفاعل ماص للحرارة.
الكيمياء الحرارية

الكيمياء الحرارية ، المحتوى الحراري ، الحرارة المنبعثة ، التفاعل الطارد للحرارة ، تفاعل الاحتراق ، البيئة الخارجية ، التفاعل الماص للحرارة ، التفاعل الكيمياء ، تبادل الطاقة ، الكواشف ، انبعاث الضوء ، امتصاص الضوء ، الحرارة ، الكهرباء ، المكونات ، الحالة الفيزيائية ، منتجات.

تركيز الأيونات في مول / لتر. مولارية أو تركيز أيون

تركيز الأيونات في مول / لتر. مولارية أو تركيز أيون

في النص "التركيز في مول / لتر أو مولارية"رأيت أن التركيز في مول / لتر يتعلق بكمية المادة في المذ...

read more

مشاركة الهواء في التفاعلات الكيميائية. الهواء في ردود الفعل

الهواء الجاف لديه حوالي 78٪ غاز نيتروجين (N2) ، 21٪ غاز أكسجين (O2) و 1٪ من الغازات الأخرى ، في ...

read more
عنوان حجم محلول كيميائي. العنوان في الحجم

عنوان حجم محلول كيميائي. العنوان في الحجم

في النص "العنوان أو النسبة المئوية الجماعية"رأينا كيفية حساب النسبة بين كتلة المذاب وكتلة المحلول...

read more