الكيمياء الحرارية هي فرع من فروع الكيمياء يدرس تفاعلات وعمليات تغيير الحالة الفيزيائية التي تنطوي على تبادل الطاقة في شكل حرارة.
هناك نوعان من التفاعلات والعمليات من هذا النوع ، وهما:
ماص للحرارة:إندو تعني الداخل ، أي أنها تفاعلات أو تغيرات في الحالة الفيزيائية التي تمتص فيها المواد المتفاعلة الحرارة.
على سبيل المثال ، التبخير هو التغيير من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ، كما هو الحال عندما تجف الملابس على الخط. لكي يحدث هذا التغيير ، يمتص الماء الطاقة ، وبهذه الطريقة ، تتعطل تفاعلاته بين الجزيئات ويتم إطلاق الجزيئات في شكل بخار.
مثال على تفاعل كيميائي ماص للحرارة هو تسخين الحجر الجيري (CaCO3). يمتص الحرارة ويتحلل ، وينشأ بين منتجاته أكسيد الكالسيوم (CaO) ، وهو الجير الحي.
طارد للحرارة:إكسو يعني الخارج ، أي أنه يشير إلى ردود الفعل أو التغيرات في الحالة الفيزيائية التي يتم فيها إطلاق الحرارة.
فيما يلي مثالان: تجمد الماء إلى جليد هو تغيير في الحالة الفيزيائية يحدث عند إطلاق الحرارة. تعمل محركات انفجار السيارات من الطاقة الصادرة عن تفاعل احتراق الإيثانول أو المنتجات البترولية ، مثل البنزين والزيت ديزل.
مفهومان مهمان في دراسة الكيمياء الحرارية هما المحتوى الحراري (H) و ال اختلاف المحتوى الحراري (ΔH)، والتي تشير ، على التوالي ، إلى محتوى الطاقة للمواد وفرق الطاقة بين المواد المتفاعلة والمنتجات (ΔH = H.منتجات - حالكواشف).
عندما تتضمن المعادلة التي تصف العملية قيمة التغيير في المحتوى الحراري ، فإننا نقول إنها أ معادلة حرارية كيميائية. إذا كانت قيمة ΔH سالبة ، فهذا يعني أن العملية طاردة للحرارة ، لأن المحتوى الحراري النهائي أصغر من المحتوى الأولي ؛ وإذا كانت إيجابية ، فإن العملية ماصة للحرارة.
أمثلة:
معادلة كيميائية حرارية للتفاعل الطارد للحرارة:
1 ج3ح8 (ز) + 5 س2 (ز) → 3 كو2 (ز) + 4 ح2ا(ز) ΔH = - 2046 كيلو جول
معادلة كيميائية حرارية للتفاعل الماص للحرارة:
1 Fe2ا3 (صغير) + 3 ج(س) → 2 Fe(س) + 3 كو(ز) ΔH = +491.5 كيلوجول
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
