من خلال تحويلات الغاز الثلاثة (متساوي الحرارة ، متساوي الضغط ، متساوي الحجم) ممثلة على التوالي بالمعادلات: PV = K ، V / T = K ، P / T = K ، تم الوصول إلى معادلة الغاز العامة:
لاحظ أن المعادلة تتناول متغيرات الحالة الثلاثة (P و V و T). لذلك ، من الممكن معرفة حجم ودرجة حرارة وضغط الغاز إذا استندنا إلى هذه المعادلة.
لنلقي نظرة على مثال:
يمثل الرسم البياني أعلاه تحويلات كتلة ثابتة من الغاز ، وبناءً عليه يمكننا الإجابة على الأسئلة التالية:
- ما هي قيمة ضغط الغاز عند النقطة ال? لاحظ أن النقطة A تقع عند القيمة 2.0 في المتجه P (atm) ، لذلك نقول إن قيمة الضغط الجوي عند A هي 2 atm.
- وقيمة الضغط عند النقطة ب? لاحظ أن هذه النقطة في نفس الموضع مثل A فيما يتعلق بالمتجه P (atm). لذلك ، تخضع B لنفس شروط A ولها نفس الضغط: 2 atm.
- ما هو التحول الغازي الذي يحدث في الممر من A إلى B؟
تحويل متساوي الضغط ، حيث يكون ضغط الغاز ثابتًا (2 ضغط جوي) ويتغير الحجم ، من 4 لترات (النقطة أ) إلى 8 لترات (النقطة ب).
- والحجم عند النقطة ج? إذا طرحنا B - A ، نحصل على حجم C = 4 لترات.
- بالنظر إلى C و A: يختلف الضغط عند هذه النقاط ، لكن الحجم لا يتغير. ثم لدينا تحويل غازي متساوي الحجم.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
شاهد المزيد!
تحويلات الغاز
كيمياء عامة - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm