ال المحتوى الحراري (H) يمكن تعريفه على أنه محتوى الطاقة لكل مادة أو على أنه الطاقة الكلية للنظام. ومع ذلك ، فمن غير الممكن ، من الناحية العملية ، تحديد المحتوى الحراري للمادة. لذلك ، ما يتم قياسه عادة هو اختلاف المحتوى الحراري 
سنقوم هنا بتحليل تباين المحتوى الحراري في التفاعلات الطاردة للحرارة (تأتي كلمة "exo" من اليونانية وتعني "الخروج ، من ، الخروج") ، وهي تلك التفاعلات التي يتم فيها إطلاق الحرارة. في الحياة اليومية ، هناك العديد من الأمثلة على هذه التفاعلات ، مثل الاحتراق وخلط الجير الحي بالماء.
في هذه الحالات ، تباين المحتوى الحراري 
ستكون بالضبط كمية الحرارة المنبعثة ، معطاة بقيمة المحتوى الحراري النهائي مطروحًا منها المحتوى الحراري الأولي (HF - حأنا) أو ، نظرًا لأنه تفاعل ، فإن قيمة المحتوى الحراري للمنتجات مطروحًا منها قيمة المواد المتفاعلة (Hص - حص).
مع إطلاق الحرارة ، يتم فقدان الطاقة. وبالتالي ، تنخفض الطاقة الإجمالية للنظام ، بحيث يكون المحتوى الحراري للمنتجات دائمًا أقل من من الكواشف ، لذا فإن تباين المحتوى الحراري في التفاعلات الطاردة للحرارة سيكون دائمًا سالبًا ، أقل من صفر 
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
النظر في رد فعل عام طارد للحرارة:
| أ → ب + حرارة |
يمكن التعبير عن ذلك باستخدام مخطط المحتوى الحراري مثل الرسم أدناه:
يحدث احتراق غاز الهيدروجين ، مع تكوين الماء السائل ، مع إطلاق الطاقة. يتم إعطاء قيمة تباين المحتوى الحراري للنظام في هذا التفاعل من خلال:
2 ح2 (ز) + س2 (ز) → 2 ح2ا(1)
= - 572 كيلو جول
سيتم تمثيل الرسم التخطيطي الخاص بك على النحو التالي:
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "تباين المحتوى الحراري في التفاعلات الطاردة للحرارة" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
كيمياء
الكيمياء الحرارية ، المحتوى الحراري ، الحرارة المنبعثة ، التفاعل الطارد للحرارة ، تفاعل الاحتراق ، البيئة الخارجية ، التفاعل الماص للحرارة ، التفاعل الكيمياء ، تبادل الطاقة ، الكواشف ، انبعاث الضوء ، امتصاص الضوء ، الحرارة ، الكهرباء ، المكونات ، الحالة الفيزيائية ، منتجات.
