من المفهوم صيغة أيون أو صيغة الحد الأدنى صيغة أي وجميع المركبات التي تتكون من الروابط الأيونية. الرابطة الأيونية تحدث دائمًا بين ذرات فلز مصحوبة بهيدروجين أو أي مادة غير فلزية. انظر بعض الأمثلة:
ناي: أيوني لأن Na معدن ، واليود مادة غير فلزية.
MgH2: أيوني لأن المغنيسيوم معدن ومرتبط بالهيدروجين.
لبناء الصيغة الأيونية أو الصيغة الدنيا للمركب الأيوني ، من الضروري أولاً معرفة طبيعة العناصر المعنية ثم حاجتها فيما يتعلق بـ نظرية الثماني، هذا هو:
حول طبيعة العناصر: ما إذا كان العنصر معدنًا أم غير معدني ؛
حول الحاجة فيما يتعلق بالثماني: إذا كان العنصر معدنًا ، فإنه يحتاج إلى فقد الإلكترونات لتحقيق الاستقرار الإلكتروني ؛ إذا كان العنصر غير فلزي ، فيجب أن يكتسب إلكترونات لتحقيق الاستقرار الإلكتروني. يقع الهيدروجين في فئة اللافلزية لأنه يرتبط بذرة تفقد الإلكترونات (معدن). يمكن تلخيص الحاجة فيما يتعلق بنظرية الثمانيات لكل عنصر من العناصر والشحنة التي تتبناها وفقًا لاحتياجاتهم في الجدول التالي:
إذن ، بعد معرفة طبيعة العنصر ، وحاجته فيما يتعلق بنظرية الثماني والشحنة التي سيتبناها ، يكفي بناء صيغة أيون أو صيغة الحد الأدنى
من خلال عبور اتهامات العناصر المتورطة. في هذا التقاطع ، ستكون شحنة إحداها هي عدد ذرات الأخرى والعكس صحيح. ستبدأ الصيغة دائمًا بالمعدن. انظر بعض الأمثلة:لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
— صيغة مادة مكونة من Mg و Cl
بمعرفة هذه الخصائص ، علينا أن:
ملغ+2 و Cl-1
وعمل المعبر:
ملغ1Cl2
ملاحظة: يمكن تجاهل الرقم واحد في شكل الفهرس. وبالتالي ، يمكن كتابة الصيغة أيون على النحو التالي:
MgCl2
— صيغة المادة المكونة من In و H
بمعرفة الخصائص ، علينا:
في+3 و ح-1
وعمل المعبر:
InH3
— صيغة المادة المكونة من Sr و O
بمعرفة الخصائص ، علينا:
ملغ+2 انها ال-2
وعمل المعبر:
ملغ2ا2
ملاحظة: عندما يكون للعنصرين مؤشرات متساوية ، يمكن تجاهلها. وبالتالي ، يمكن كتابة الصيغة أيون على النحو التالي:
MgO
— صيغة مادة مكونة من Al و C
بمعرفة الخصائص ، علينا:
ال+3 و ج-4
الآن فقط قم بالعبور:
ال4ج3
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "صيغة أيونية أو صيغة الحد الأدنى" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/construcao-um-ion-formula-ou-formula-minima.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
كيمياء
الرابطة الأيونية ، الترتيبات بين المركبات الأيونية ، التكتلات الأيونية ، كلوريد الصوديوم ، ملح الطعام ، المادة الأيونية ، قوى الجذب الكهروستاتيكية ، أنيون الكلوريد ، كاتيونات الصوديوم ، المذيبات القطبية ، الأيونات الموجبة ، الكاتيونات ، الأيونات السالبة ، الأنيونات.
