خلط المحاليل مع حدوث تفاعلات كيميائية

من أجل حدوث تفاعل كيميائي في خليط من المحاليل ، يجب ألا تكون المواد المذابة متماثلة ، حيث يحدث التفاعل بينها.

في المختبرات والصناعات الكيميائية ، تحدث معظم المخاليط من حدوث تفاعلات ، وبالتالي ، من الضروري معرفة القياس المتكافئ لهذه التفاعلات. هذا يعني معرفة كيفية مساواة التفاعلات ومعرفة النسبة في عدد مولات المواد المتفاعلة والنواتج ، والتي تُعطى بواسطة معاملات المعادلة المتوازنة.

إذا عرفنا هذه التفاصيل ، فسنكون قادرين على تحديد ما إذا كان المحلول النهائي محايدًا أم حمضيًا أم قاعديًا ، بالإضافة إلى القدرة على تحديد التركيز في مول / لتر للمنتج.

لفهم كيفية حدوث ذلك ، انظر إلى مثال على تفاعل بين حمض وقاعدة:

• اخلط بين 30 مل من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) عند 0.7 مول / لتر و 70 مل من حمض الهيدروكلوريك عند 0.3 مول / لتر.

رد الفعل الذي يحدث هو كما يلي:
1 هيدروكسيد الصوديوم + 1 حمض الهيدروكلوريك → 1 كلوريد الصوديوم +1 ساعة2ا

لاحظ أن نسبة التفاعل هي 1: 1. دعونا نرى ما إذا كان الخليط في هذه النسبة أيضًا ونحدد ما إذا كان خليطًا محايدًا أم حمضيًا أم أساسيًا. لهذا من الضروري العثور على أرقام مول (ن) من الكواشف:

لاهيدروكسيد الصوديوم = مهيدروكسيد الصوديوم. الخامسهيدروكسيد الصوديوم
لاهيدروكسيد الصوديوم = 0.7 مول / لتر. 0.03 لتر
لاهيدروكسيد الصوديوم = 0.021 مول

لاحمض الهيدروكلوريك = محمض الهيدروكلوريك. الخامسحمض الهيدروكلوريك
لاحمض الهيدروكلوريك = 0.3 مول / لتر. 0.07 لتر
لاحمض الهيدروكلوريك = 0.021 مول

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

اذا لدينا:

1 هيدروكسيد الصوديوم + 1 حمض الهيدروكلوريك → 1 كلوريد الصوديوم +1 ساعة2ا
النسبة: 1 مول 1 مول 1 مول
عدد المولات: 0.021 مول 0.021 مول 0.021 مول

هذا يعني أن التفاعل يتوافق مع النسبة المتكافئة ، ويبقى محايدًا حيث لا يوجد فائض من الحمض أو القاعدة.

يمكن إيجاد التركيز بالمول / لتر (M) للملح المتشكل بالصيغة أدناه ، مع تذكر أن حجم المحلول هو مجموع أحجام الحمض والقاعدة (30 مل + 70 مل = 100 مل = 0.1 لتر. ):

م = لا
الخامس

م = 0.021 مول
0.1 لتر

م = 0.21 مول / لتر

ومع ذلك ، إذا أردنا مزج كمية أكبر من هيدروكسيد الصوديوم مع نفس كمية حمض الهيدروكلوريك ، فسنرى أن عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم لن يخضع لنسبة القياس المتكافئ ، ويبقى زائداً. وبالتالي ، فإننا نعلم أن الحل النهائي سيقدم طابعًا أساسيًا.

يستخدم هذا المفهوم على نطاق واسع في تقنية تسمى المعايرة، حيث يتم تحديد تركيز محلول غير معروف من خلال تفاعله (بمساعدة مؤشر) مع محلول بتركيز معروف.

تقنية المعايرة


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "خليط من المحاليل مع حدوث تفاعلات كيميائية" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.

الأكسدة والاختزال. قسم الأكسدة

تسمى التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على عمليات نقل الإلكترون بين الأنواع المشاركةتفاعلات اختزال ...

read more
ترتيب تفاعل المعادن. تفاعل المعادن

ترتيب تفاعل المعادن. تفاعل المعادن

تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تمت دراستها بشكل أساسي في الكيمياء الفيزيائية هي تلك التي يحدث فيه...

read more
موازنة الأكسدة والاختزال. ما هي موازنة الأكسدة والاختزال؟

موازنة الأكسدة والاختزال. ما هي موازنة الأكسدة والاختزال؟

ا موازنة معادلة الأكسدة والاختزال يعتمد على المساواة بين عدد الإلكترونات المعطاة بعدد الإلكترونات...

read more