Реакції відновлення окислення із залученням пероксиду водню. Перекис водню

Реакції окислення-відновлення, що відбуваються в присутності перекису водню (водний розчин перекису водню - H2О2 (вод.)) становлять особливий випадок, який потрібно аналізувати окремо, головним чином щодо його балансу. Це пов’язано з тим, що кисень у пероксиді водню, у якому Nox дорівнює -1, може або окислюватися, або відновлюватися.

Наприклад, давайте розглянемо два випадки, коли він поводиться спочатку як окислювач (відновник), а потім як відновник (окислювач):

  • окислювач: всякий раз, коли перекис водню відновлюється, діючи як окислювач, він утворює воду як продукт.

Якщо до розчину, що містить йодид-іони, додати розчин перекису водню (I-) в кислому середовищі ми матимемо:

H2О2 (вод.) + Я-(тут) + H+(тут) → H2О(1) + Я2 (s)

Дивіться, що утворюються вода та йод. Але щоб перевірити, чи дійсно пероксид водню діяв як окислювач і відновлювався, спостерігайте за визначенням ступенів окислення (NOx): *

Відновлювач пероксиду водню та діючи як окислювач

Кисень Nox перекису водню зменшився з -1 до -2, враховуючи, що він отримав 1 електрон. Однак, оскільки ми маємо два кисню в кожній молекулі пероксиду водню (H2О2), варіація Nox буде дорівнювати 2.

Отже, як показано в тексті “Окисно-відновне балансування”, Необхідним кроком для збалансування реакцій методом окисно-відновного є інвертування значень варіацій Nox за коефіцієнтами, будучи, в даному випадку, наступним чином:

* H2О2 = 2 (∆Nox) = 2 → 2 буде коефіцієнтом I-;

* Я-= ∆Nox = 1 → 1 буде коефіцієнтом H2О2.

Таким чином, ми маємо:

1 год2О2 (вод.) + 2 I-(тут) + H+(тут) → H2О(1) + Я2 (s)

Досягнення інших коефіцієнтів шляхом балансування за випробуваннями:

  • Оскільки в першому елементі є два атоми кисню, коефіцієнт води у другому члені повинен дорівнювати 2. А оскільки в 1-му члені також є два йодид-іони, то коефіцієнт йоду у 2-му члені буде 1. Не забувайте, що нам потрібно помножити індекс на коефіцієнт, щоб знайти правильну кількість атомів та іонів у кожному члені:

1 год2О2 (вод.) + 2 I-(тут) + H+(тут) → 2 год2О(1) + 1 I2 (s)

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

  • Тепер залишається лише збалансувати катіон водню 1-го члена, і його коефіцієнт повинен бути рівним 2, оскільки у 2-му члені він має 4 водню, а в 1-му - 2:

1 год2О2 (вод.) + 2 I-(тут) +2 год+(тут) → 2 год2О(1) + 1 I2 (s)

  • відновник: всякий раз, коли перекис водню окислюється, діючи як відновник, він утворює кисень (O2) як продукт.

Прикладом зменшення перекису водню є контакт із перманганатом калію (KMnO4). Ця речовина має дуже характерний фіолетовий колір, але при контакті з перекисом водню вона стає безбарвною. Це пов’язано з тим, що весь марганець присутній в іоні MnO4- розчину перманганату відновлюється, утворюючи іон Mn2+, як показано нижче:

+1 -1 +7 -2 +1 0 +2 +1 -2
H2О2 + MnO4-+ H+ → The2 + Мн2++ H2О

Розраховуючи Nox, ми бачимо, що кисень у пероксиді водню насправді окислює і спричинює відновлення марганцю:

Окисляє перекис водню і діє як відновник

Як і в попередньому прикладі, oxНокс перекису водню буде дорівнює 2, оскільки є два кисню, і кожен втрачає електрон. Тому ми маємо:

* О2 = 2 (∆Nox) = 2 → 2 буде коефіцієнтом MnO4-;

* MnO4- = ∆Nox = 5 → 5 буде коефіцієнтом O2.

І як усі O2 походить від перекису водню, дві речовини мають однаковий коефіцієнт:

5 H2О2 + 2MnO4-+ H+5 О2 + Мн2++ H2О

Балансуючи методом проб, ми маємо:

5 годин2О2 + 2 MnO4-+ 6 год+ → 5 O2 + 2 млн2++ 8 год2О


* Для будь-яких питань про те, як розрахувати число окислення (Nox) атомів та іонів у реакції, прочитайте текст “Визначення числа окислення (Nox)”.


Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Окисно-відновлювальні реакції із залученням пероксиду водню"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-envolvendo-agua-oxigenada.htm. Доступ 28 червня 2021 року.

Концентрація іонів в моль / л. Молярність або концентрація іонів

Концентрація іонів в моль / л. Молярність або концентрація іонів

У тексті "Концентрація в моль / л або молярністьВи бачили, що концентрація в моль / л пов'язана ...

read more

Участь повітря в хімічних реакціях. повітря в реакціях

Сухе повітря має близько 78% азоту (N2), 21% газу кисню (O2) та 1% інших газів, в обсязі. Це озн...

read more
Назва об’єму хімічного розчину. Заголовок в обсязі

Назва об’єму хімічного розчину. Заголовок в обсязі

У тексті "Заголовок або масовий відсоток”Ми побачили, як розрахувати співвідношення між масою роз...

read more