Принцип Ле Шательє: коли сила застосовується до системи в рівновазі, вона має тенденцію до самоналагодження, щоб зменшити ефекти цієї сили.
Зміни кислотності та основності виступають як зовнішні сили на хімічні баланси. Потім система повинна рухатись, щоб покращити вплив цієї сили. Давайте розглянемо приклад фактора, який може змінити баланс системи, концентрацію.
2 CrO2-4 (вод.) + 2 год+(тут) ↔ CrO2-7(тут)+ H2О (1)
Якщо в цей баланс додати кілька крапель лимона (розчину кислоти), він переміститься вправо або вліво і сприятиме утворенню одного з продуктів.
Це пов’язано з тим, що завдяки цій дії ми збільшуємо кількість іонів Н + в одному з членів рівняння. Якщо це відбувається в реагентах ліворуч, баланс зміщується вправо, щоб збалансувати себе.
Реакцію можна змінити, якщо додати в систему основний розчин NaOH. Присутність іонів ОН споживає іони Н +, і баланс зміщується вліво.
Висновок: Коли концентрація іонів (CrO2-7) переважає, баланс зміщується вліво. Якщо концентрація іонів (CrO 2-4) переважають, баланс зміщується вправо.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Принцип Ле Шательє"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
