Ізомерія - це явище, що характеризується появою двох або більше різних речовин, які мають однакову молекулярну формулу, але різні структурні формули.
за викликом плоска ізомерія різниця між двома ізомерами (сполуками, що зазнають ізомерії) перевіряється шляхом вивчення їх плоских структурних формул. У нас є п’ять випадків, коли ця ізомерія має місце.
• Позиційна ізомерія: ізомери мають однаковий тип ланцюга і належать до однієї і тієї ж функції, однак вони відрізняються положенням функціональної групи, ненасиченості або гілки.
Різниця між ізомерами полягає в ненасиченості (подвійний зв’язок), позначеному цифрами 1 і 2.
• Ланцюгова ізомерія: ізомери належать до однієї функції, але мають різні типи ланцюгів.
• Функція Ізомерія: ізомери належать до різних функцій. Ця ізомерія виникає в основному з функціями: фенол, спирт, ефір, альдегіди та кетони, карбонова кислота та складний ефір.
Спирт і фенол, наведені вище, мають однакову молекулярну формулу: C7H8O, але належать до функцій:
Феноли: сполуки, які мають гідроксильну групу (-OH), безпосередньо пов'язану з ароматичним кільцем.
Спирти: мають (-OH) зв’язок із насиченим вуглецем.
• динамічний ізомер: також відомий як таутомерія, - це окремий випадок ізомерії, коли ізомери, що належать до різних хімічних функцій, встановлюють динамічну хімічну рівновагу.
Альдегідний енол
Якщо замінити альдегідний реагент кетоном, ми отримаємо той самий продукт (енол):
Кетон Енол
Потім ми говоримо, що альдегід і кетон (різні хімічні функції) є таутомерами (ізомерами).
• Компенсаційна ізомерія: у цьому випадку ізомери належать до однієї функції і мають однаковий тип ланцюга. Різниця полягає в положенні гетероатома. Пам'ятаючи, що гетероатом - це атом, який відрізняється від вуглецю, присутнього у вуглецевих ланцюгах. Приклад:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Обидва ланцюги належать до функції (амін) і несуть однакову кількість вуглецю та водню. Диференціал знаходиться в положенні N (гетероатом). У метил-пропіламіну азот знаходиться на кінці ланцюга, а в діетиламіні - у центрі.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Побачити більше! космічний ізомер
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
СУЗА, Лірія Алвес де. «Плоска ізомерія»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-plana.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
