У 1926 р. Вчений Вернер Гейзенберг (1901-1976) заявив, що неможливо одночасно з великою точністю визначити швидкість і положення електрона даного атома. Насправді можна окремо вказати положення або швидкість електрона, але із збільшенням точності у визначенні одного втрачається точність у визначенні іншого. Це означає що чим точніше вимірювання положення електрона в атомі, тим менш точним є визначення швидкості його руху і навпаки.
Визначити положення та швидкість великого об’єкта, наприклад автомобіля, легко; електрон, однак, є мікроскопічним, і, отже, визначити його швидкість і положення неможливо, оскільки самі вимірювальні прилади можуть змінити ці визначення.
Таким чином, було прийнято, що замість того, щоб визначати лише визначену орбіту для електрона, доцільніше і правильніше визнати, що існують регіонах можливо, щоб цей електрон був. Ці області, де ймовірність знайти електрон в атомі максимальна, були покликані орбіталі.
Вчений Ервін Шредінгер зробив розрахунки, щоб визначити цю область, і придумав рівняння, яке стосується наступні кількості електрона: маса, енергія, заряд і корпускулярна природа, тобто його природа як частинка
*.Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
За результатами цього рівняння вдалося ідентифікувати електрони за їхніми вміст енергії, через свої чотири квантові числа (числові розв’язки рівняння). Ці квантові числа: основний, вторинний або азимутальний, магнітний та спіновий.
Завдяки цим числам ми тепер знаємо, що електрони розташовані навколо атомного ядра (як показано на малюнку нижче) і що кожен електрон має відповідні квантові числа; немає можливості, щоб два електрони в одному атомі мали однакові квантові числа.
* За словами французького фізика Луї де Бройля, електрон має подвійну характеристику, тобто має поведінку частинок і хвиль. Кожен електрон також пов'язаний з хвилею. Отже, залежно від проведеного дослідження електрон вважається або частинкою, або хвилею. У цьому випадку її природа як частинки була пов’язана.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Принцип невизначеності Гейзенберга"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
