Що свідчить про реакцію, це перетворення, яке відбувається в речовинах щодо їх початкового стану, ці модифікації залежать від типу реакції, через яку пройдуть реактиви.
Існує кілька критеріїв класифікації хімічних реакцій, один з них стосується кількості речовин, які реагують (реагенти), і кількості речовин, що виробляються (продукти). Для кращої ілюстрації ми використаємо літери: THE, B, Ç, X, Y.
Реакція синтезу або додавання: це ті, в яких дві або більше речовин походять з одного продукту.
A + B → Ç
Приклад цієї реакції: коли магній реагує з киснем у повітрі:
2Mg (s) + 1 O2(g) → 2MgO (s)
Ця реакція присутня в одноразових фотоспалахах і сигнальних ракетах.
Реакція аналізу або розкладання: в цій реакції одна речовина утворює два або більше продуктів.
THE → B + C
Деякі реакції отримують спеціальні імена:
Електроліз: речовини розкладаються при проходженні електричного струму.
Фотоліз: хімічне розкладання світлом.
Піроліз: розкладання під дією тепла та вогню.
Приклад: Подушки безпеки - це пристрої безпеки, присутні в багатьох автомобілях. Коли ми запускаємо цей пристрій, відбувається швидке розкладання сполуки натрію NaN
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)
Проста реакція обміну або витіснення: виникає, коли проста речовина реагує із сполукою, утворюючи нові речовини: одну просту та одну сполуку.
A + XY → Y + X
Приклад: Коли лист цинку вводять у водний розчин соляної кислоти, утворюється хлорид цинку і виділяється газоподібний водень.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Зверніть увагу, що цинк витісняє водень, звідси і назва «реакція витіснення».
реакція подвійного обміну: два реагенти реагують, утворюючи два продукти, тобто якщо дві складові речовини реагують, утворюючи нові складні речовини, вони отримують цю назву.
AB + XY → Y + XB
Приклад: Реакція між сірчаною кислотою та гідроксидом барію утворює воду та сульфат барію.
H2ТІЛЬКИ4 (aq) + Ba (OH)2(aq) → 2 год2O (1) + BaSO4(s)
Продукт сульфату барію: BaSO4(s) - це нерозчинна біла сіль.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
СУЗА, Лірія Алвес де. «Види хімічних реакцій»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
