THE Електрохімія є розділом фізичної хімії, який вивчає реакції, в яких відбувається перенесення електронів (реакції окисно-відновного процесу) та його перетворення в електричну енергію, а також протилежний процес, тобто перетворення електричної енергії в енергію хімія.
Перший процес - це те, що відбувається в Батареї. Батареї - це пристрої, утворені двома електродами (додатним полюсом, який є катодом, і негативним полюсом, який є анодом), крім електроліту (провідного розчину). Електрони передаються зовнішнім провідником від анода до катода, утворюючи електричний струм, який використовується для включення якогось пристрою. Батареї складаються з декількох комірок, з'єднаних послідовно або паралельно.
Це спонтанний процес, і енергія подається до тих пір, поки хімічна реакція не вичерпається (як це відбувається з первинними елементами та акумуляторами, такими як суха комірка Лекланше та батарея лужний), або, у разі оборотних реакцій, може бути застосована різниця потенціалів і реакція зворотна, утворюючи знову реагенти та заряджаючи акумулятор, який він готовий до використання знову (це стосується акумуляторів та вторинних батарей, таких як свинець, що використовується в автомобілях, та іон літію, що використовується в побутових приладах мобільні телефони).
Первинні елементи та батареї на передньому плані, а на другому - зарядка вторинних батарей (свинцю та іонів літію)
Зворотний процес не є спонтанним і називається електроліз. Електроліз - це проходження електричного струму, що надходить від генератора, такого як елемент або батарея, через іонну рідину. Якщо рідина - це якась розплавлена речовина, ми маємо a магматичний електроліз, але якщо це водний розчин, ми маємо водний електроліз.
Пропускаючи електричний струм над рідким середовищем, генератор "витягує" електрони з позитивного полюса (анод - це протилежність акумулятора) електролізера і переносить їх на негативний полюс (катод), тобто катод зазнає редукції, а анод - окислення. Таким чином, електрична енергія, що подається генератором, перетворюється в окисно-відновну реакцію (хімічна енергія). Нижче наведена схема електролізу води:
Схема електролізу води
Електроліз широко застосовується промислово при виробництві таких важливих речовин, як алюміній, хлорний газ, металевий натрій, а також для очищення або захисту різних металів, як при гальваніці або процесах гальваніки, які полягають у покритті якогось предмета металом, такого як сріблення, міднення, нікелювання, позолота та хромація; коли сталь покрита цинком, це називається цинкуванням.
У розділі Електрохімія на нашому веб-сайті ви знайдете докладнішу інформацію про всі аспекти, пов’язані з елементами та акумуляторами, а також електролізом.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm
