Гіпотеза Авогадро, запропонована в 1811 році Амедео Авогадро, говорить, що:
Рівні обсяги будь-яких газів за однакових умов тиску та температури мають однакову кількість речовин у молях (молекулах).
Цей закон пов'язаний з молярним об'ємом газів.
Поняття молярного об’єму газів: об’єм, зайнятий одним молем будь-якого газу, при заданому тиску та температурі.
Враховуючи, що молярний об’єм будь-якого газу становить 22,4 л / моль, ми маємо, що залежність між об’ємом і кількістю моль є постійною:
V = К
N
Рівняння виражає, що 22,4 літра будь-якого газу мають 6,02 х 1023 молекули (умови 1 атм та 0 ° C).
Наприклад:
Якщо ми заповнимо повітряну кулю гелієм (He) газом, ми отримаємо об'єм 22,4 літра і 6,02 х 1023 молекули газу. Але якщо ми надуваємо ту саму повітряну кулю, поки вона не займе однаковий об'єм, лише іншим газом, воднем (H2), наприклад, скільки молекул Н2 ми б мали? Стільки ж = 6,02 х 1023 молекули.
Обсяг практично однаковий для будь-якого газу, враховуючи, що розмір молекули газу незначний у порівнянні з порожнім простором між ними.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Побачити більше! Молярний об’єм газів
Загальна хімія - Хімія - Бразильська школа
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
СУЗА, Лірія Алвес де. «Взаємозв’язок закону Авогадро та газів»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
