Рівняння часткової нейтралізації

коли ми реагуємо a кислота (HX) та a база (MeOH), існує хімічна реакція, яка називається нейтралізація, що бере початок a сіль неорганічна і молекула води. У цій реакції іонізуючий водень (присутній у кислоті) реагує з гідроксилом (присутній в основі), утворюючи воду:

H⁺ + ОН^- → H₂О

Рівняння, яке представляє явище нейтралізації, може бути виражене наступним чином:

HX + MeOH → MeX + H₂О

Коли лише частина іонізується водню в кислоті реагує з гідроксилами в основі, або навпаки, реакція називається частковою нейтралізацією.

У рівняннях, що представляють часткову нейтралізацію, присутній солі з воднем (Н) та гідроксилом (ОН). Нижче наведено загальний формат рівняння часткової нейтралізації:

• Рівняння часткової нейтралізації с надлишок гідроксилів:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂О

• Рівняння часткової нейтралізації с надлишок іонізуючих воднів:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂О

Аналізуючи загальні рівняння часткової нейтралізації, ми можемо побачити, що, коли відбувається такий тип реакції, ми утворюємо гідровану сіль (MeHX) або гідроксильовану сіль (MeOHX). Утворення будь-якої солі залежить від співвідношення між кількістю гідроксилів в основі та іонізуються водню в кислоті.

побачити деякі приклади рівнянь часткової нейтралізації:

Приклад 1: Рівняння часткової нейтралізації між соляною кислотою (HCl) та гідроксидом магнію [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂О

Аналізуючи рівняння часткової нейтралізації кислоти та основи, про яку йде мова, ми маємо:

1. У кислоті є лише один іонізуючий водень;

2. Основа має два гідроксили;

3. лише один гідроксил він використовується при утворенні води, оскільки є лише один іонізуючий водень;

4. Гідроксил, який не використовується при утворенні води він є частиною солі, що утворюється, і записаний у формулі солі після металу та перед аніоном Cl.

Приклад 2: Рівняння часткової нейтралізації між фосфорною кислотою (H₃ПИЛ₄) та гідроксид калію (КОН).

1 год₃ПИЛ₄ + 1 КОН → КН₂ПИЛ₄ + 1 година₂О

Аналізуючи рівняння часткової нейтралізації кислоти та основи, про яку йде мова, ми маємо:

1. У кислоті є три іонізуються водню;

2. Основа має гідроксил;

3. Тільки один іонізується водень він використовується при утворенні води, оскільки в основі є лише один гідроксил;

4. ти два іонізуються водню які не використовуються при утворенні води є частиною утвореної солі і будуть записані у формулі солі після металу та перед аніоном PO₄.

Приклад 3: Рівняння часткової нейтралізації між сірчаною кислотою (H₂ТІЛЬКИ₄) і гідроксид титану IV [Ti (OH)₄].

1 год₂ТІЛЬКИ₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂ТІЛЬКИ₄ + 2 год₂О

Аналізуючи рівняння часткової нейтралізації кислоти та основи, про яку йде мова, ми маємо:

1. У кислоті є лише один іонізуючий водень;

2. Основа має два гідроксили;

3. Лише два гідроксили їх використовують при утворенні води, оскільки є лише два іонізуються водню;

4. Не використовувані гідроксили при утворенні води вони входять до складу утвореної солі і записуються у формулу солі після металу і перед аніоном SO₄.

Приклад 4: Рівняння часткової нейтралізації між пірофосфорною кислотою (H₄P₂О₇) та гідроксиду срібла (AgOH).

1 год₄P₂О₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂О₇ + 1 година₂О

1. У кислоті чотири іонізуються водню;

2. Основа має гідроксил;

3. Тільки один іонізується водень він використовується при утворенні води, оскільки в основі є лише один гідроксил;

4. ти три іонізуються водню які не використовуються при утворенні води є частиною утвореної солі і записуються у формулі солі після металу та перед аніоном Р₂О₇.

Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm