Ковалентні зв’язки можуть виникати у молекулярній або датній та координатній формі.
Молекулярний ковалентний зв’язок
У цьому зв’язку атоми з’єднуються завдяки обміну їх електронами, тоді з’являються електронні пари, позначені колом:
Молекулярний ковалентний зв’язок двох атомів Хлору (Cl).
Кожна електронна пара, що утворюється одночасно, належить двом атомам. Молекули - це електрично нейтральні структури, оскільки немає ні виграшу, ні втрати електронів, а лише обмін.
Вода - це молекулярна сполука, що складається з двох атомів водню (Н2) і один кисень (O).
давний і координатний ковалентний зв’язок
Цей зв’язок підпорядковується Теорії Октетів: атоми об’єднуються, намагаючись отримати вісім електронів у валентній оболонці, тобто електронну конфігурацію благородних газів.
Таким чином, атом, який вже досяг електронної стабільності, приєднується до іншого, якому потрібні електрони для завершення валентної оболонки. Прикладом цього зв’язку є те, коли атом сірки зв’язується з двома атомами кисню, утворюючи діоксид сірки (SO
Атом сірки (S) набуває свого октету з утворенням подвійного зв’язку з киснем, розташований зліва (координований зв'язок), але в той же час кисню, розташованому праворуч, потрібні електрони, щоб завершити його октет. Потім з’являється дативний ковалентний зв’язок, представлений малим вектором (стрілка). Стрілка вказує на те, що “s” дарує пару електронів “О”.
Давайте розглянемо обмін електронами при утворенні сполуки триоксиду сірки (SO3).
Зверніть увагу, що центральний елемент (сірка) встановлює подвійний зв’язок (координований) з одним із киснів, досягаючи електронної стабільності (вісім електронів у валентній оболонці). З іншого боку, він віддає дві пари електронів на кисень (дативний зв’язок, позначений стрілкою →), намагаючись завершити октет.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Побачити більше!
Металеве з'єднання
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
