іонний зв’язок є одним із трьох типів взаємодії між двома атомами (інші зв'язки є ковалентний та металевий). В іонний зв’язок, один з атомів повинен бути a металеві, а інший - аметаль або водень.
Принципи, що лежать в основі a іонний зв’язок є лише два: втрата електронів атомом (високометалевий характер) і приріст цих електронів іншим атомом (високий неметалічний характер).
Дивіться також: Що таке валентний шар?
Навантажень елементів для кожної родини
Атомні заряди відповідають принципу теорія октету: для досягнення стабільності атому потрібно мати вісім електронів у валентній оболонці.
У випадку з металами ця стабільність досягається втратою електронів; з іншого боку, у неметалів це відбувається за рахунок посилення електронів.
Сімейство лужних металів (мають 1 електрон у валентній оболонці) = заряд +1;
сім'я лужноземельні метали (мати 2 електрони у валентній оболонці) = заряд +2;
Сімейство борів (мають 3 електрони у валентній оболонці) = якщо метал, заряд +3; якщо неметалевий, заряд -3;
Сімейство вуглеців (мають 4 електрони у валентній оболонці) = якщо метал, заряд +3; якщо неметалевий, заряд -3;
Азот сімейства (мають 5 електронів у валентній оболонці) = якщо метал, заряд +5; якщо неметалевий, заряд -3;
сім'я халкогени (мати 6 електронів у валентній оболонці) = якщо метал, заряд +6; якщо неметалевий, заряд -2;
сім'я галогени (мають 7 електронів у валентній оболонці) = заряд -1.
Дивіться також: Винятки з правила октету
Формула речовини, утворена іонний зв’язок називається іонною формулою, яка будується з перетину зарядів металу та неметалу (або водню). У цьому кросовері заряд одного стає атомним індексом (числом атомів) іншого.
Зображення хреста для утворення іонної формули іонної сполуки
Приклад
Подивіться, як виглядає іонна формула іонної речовини, що має алюміній (акронім Al) та кисень (акронім O):
Алюміній - це метал, який належить до сімейства бору, тобто має заряд +3;
Кисень - це неметал, який належить до сімейства халькогенів, тобто має заряд -2;
Електронна формула Льюїса
THE Електронна формула Льюїса демонструє іонний зв’язок між двома або більше атомами, тобто це вказує на втрату та приріст електронів (представлених сферами) між ними. У нього ми помістили електрони валентної оболонки кожного задіяного елемента.
Розглянемо попередній приклад. У цьому випадку алюміній (розташований зліва) має 3 електрона (сімейство бору), а кисень (праворуч) має 6 електронів (сімейство халькогенів). Електрони можуть бути розміщені вгорі, внизу, праворуч або ліворуч від абревіатури елемента. У металі вони завжди знаходяться в правій частині абревіатури. У неметалу ліва сторона, бажано, повинна бути без електронів:
Прибуток і втрата електронів представлені стрілкою, яка йде від електрона металу до лівої (порожньої) сторони аметальної абревіатури:
Характеристика іонних сполук (речовини, що утворюються з іонного зв’язку)
Тверді речовини при кімнатній температурі;
Вища температура плавлення та кипіння, ніж молекулярні сполуки;
Вони полярні;
страждати дисоціація при розчиненні у воді;
Вони проводять електричний струм, якщо вони розчинені у воді або перебувають у рідкому стані (після проходження процесу плавлення);
Взагалі кажучи, вони розчиняються у воді.
Мені Діого Лопес
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm