За словами французького хіміка Генрі Луї Ле Шательє, зсув рівноваги це ситуація, в якій хімічна реакція зміщується (вперед або назад) при дії зовнішніх порушень. Це твердження, запропоноване хіміком, стало відомим як принцип Ле Шательє.
Примітка: Пряма реакція - це реакція, при якій реагенти перетворюються на продукти, тоді як зворотна реакція - реакція, при якій продукти перетворюються на реагенти.
Реакція знаходиться в рівновазі, коли швидкість прямої реакції така ж, як і зворотна реакція, тобто реагенти перетворюються на продукти з такою ж швидкістю, як продукти перетворюються на реактиви.
Загальне зображення рівноважної хімічної реакції
Згідно з принципом Ле Шательє, коли сила діє на реакцію рівноваги, то зсув рівноваги це відбудеться для того, щоб звести нанівець це порушення і встановити нову рівновагу в реакції.
Порушення здатні зрушити хімічний баланс вони є:
→ зміна концентрації
коли концентрація в кількості речовини (у моль / л або молярах) учасника реакції змінюється (або зменшується, або збільшується), зсув балансу, поки цей учасник не перебуває у твердому стані.
Таким чином, згідно з принципом Ле Шательє, якщо концентрація якщо учасника збільшено, баланс зміститься у напрямку, протилежному збільшенню. Однак, якщо концентрація учасник зменшується, відбудеться зміщення балансу в бік зменшення. Наприклад:
Загальне зображення рівноважної хімічної реакції
Збільшення концентрації A = баланс зміщується вправо
Зменшення концентрації B = баланс зміщується вліво
→ Варіація тиску
Коливання тиску лише сприяє зсув рівноваги які мають газоподібні компоненти, оскільки при його збільшенні молекули збільшують зіткнення один з одним, а коли тиск зменшується, вони зменшують зіткнення один з одним.
Зіткнення між молекулами посилюються зі збільшенням тиск, тому що обсяг (простір) відповідно зменшується, зменшуючи при цьому тиску супроводжується збільшенням обсягу.
Примітка: В умовах хімічної рівноваги аналіз ефекту модифікації тиску враховує молярний об’єм реагентів та продуктів, об’єм якого пов’язаний з коефіцієнтами реакції. У наведеному нижче рівнянні об’єм реагенту дорівнює 4, а продукт - 2.
Рівняння, яке вказує на обсяги, присутні в утворенні аміаку
Відповідно до принципу Ле Шательє, якщо тиск в системі збільшується, зміщення балансують у напрямку більшого обсягу, тоді як якщо тиск зменшується, то зміщення баланс.
Рівняння, що представляє залишок утворення аміаку
Збільшення тиску = баланс зміщується вправо (бо це сторона з меншим обсягом).
Зменшення тиску = баланс зміщується вліво (оскільки це сторона з більшим обсягом).
→ Коливання температури
Збільшення в температури реакція рівноваги сприяє тому, що молекули більше стикаються, тоді як зменшення температуразменшує їх хвилювання і, отже, шоки. Оскільки підвищення температури завжди сприяє реакції ендотермічний (той, що поглинає енергію).
Аналіз впливу температури на рівновагу в основному враховує ΔH реакції. Якщо ΔH позитивне, пряма реакція буде ендотермічною, а зворотна - екзотермічною. Якщо ΔH від’ємне, праве буде екзотермічним, а зворотне - ендотермічним.
Рівняння, що містить варіацію ентальпії в утворенні аміаку
Зростання температури = рівновага зміщується вліво (оскільки це напрямок ендотермічної реакції, оскільки ΔH від’ємне).
Зниження температури = рівновага зміщується вправо (оскільки це напрямок екзотермічної реакції, оскільки ΔH від’ємне).
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm