Використання сірчаної кислоти в промисловості

О сірчана кислота це безбарвна, тягуча рідина з низькою летючістю (температура кипіння: 338 ° C) і надзвичайно розчинна у воді. І речовина, яка найбільше використовується галузей, що мають широке застосування в найрізноманітніших процесах.

Читайте також: що таке розчинність?

Формула

О сірчана кислота є неорганічною сполукою і ковалентно з молекулярна формулаH₂ТІЛЬКИ₄. При додаванні у воду він виділяє катіон Н⁺ і сульфатний аніон (SO₄^2-), згідно з наступним хімічним рівнянням:

H₂ТІЛЬКИ_{4 (вод.)} → 2 год⁺_(тут) + ОС₄^2-_(тут)

Це розчинення дуже екзотермічний, тобто він виділяє велику кількість тепла і тому вимагає певної обережності під час процесу. Щоб уникнути нещасних випадків, ми завжди кладемо у воду сірчану кислоту, і ніколи не навпаки, так що тепло, що виділяється, може розсіюватися з більшою безпекою.

Дивіться також: Неорганічна хімія

Молекулярна формула сірчаної кислоти.

додатків

Більша частина сірчаної кислоти, що виробляється у всьому світі, використовується для виробництво фосфатних та сульфатних добрив

. Для цього та інших застосувань сірчана кислота стала найбільш вживаною речовиною в галузях промисловості, і її можна розглядати як показник для оцінки промислового розвитку країни.

Близько 60% сірчаної кислоти, яка використовується у світі, призначена для виробництва добрив.

Сірчана кислота також широко використовується в Росії виробництво сульфату алюмінію, один з продуктів, необхідних для виробництво паперу. Цей процес відбувається в результаті реакції між сірчаною кислотою та оксидом алюміній присутні в руді бокситів:

3 години₂ТІЛЬКИ₄ + Ал₂О₃ → Ал₂(ТІЛЬКИ₄)₃ + 3 год₂О

Сірчана кислота також присутня в свинцеві акумулятори, що використовуються в автомобілях, діючи як електроліт в процесі виробництва Росії електрика.

Дізнайтеся більше: Органічні та неорганічні добрива

Як зазначалося, сірчана кислота має багато застосувань. Окрім згаданих, нижче ми перелічимо й інші:

- Доопрацювання Нафта;

- виготовлення нейлону;

- підготовка поверхні металів у металургійній промисловості;

- Кислотний каталізатор в хімічні реакції;

- Виробництво вибухових речовин;

- очищення стічних вод;

- Розблокуйте труби (в деяких випадках).

Читайте також: Нітрати, солі, які дуже присутні у вибухових речовинах та добривах

де це знайдено

Завдяки своїй високій розчинності у воді сірчана кислота не зустрічається в природі в чистому вигляді. У розведеному вигляді його можна знайти в кислотний дощ увімкнено водотоки з мінеральних джерел, як правило, з сульфід заліза.

У промисловості сірчана кислота виробляється на основі сірка елементарний, методом, що називається процес контакту, що трапляється в три кроки:

1-й крок: спалювання сірки з отриманням діоксиду сірки.

s_(s) + O_{2 (г)} → ОС_{2 (г)}

2-й етап: окислення діоксиду сірки до триоксиду сірки.

2 ТАК_{2 (г)} + O_{2 (г)} → 2 ОС_{3 (г)}

3-й етап: утворена триоксид сірки гідратується, утворюючи сірчану кислоту.

ТІЛЬКИ_{3 (г)} + H₂О₍₁₎ → H₂ТІЛЬКИ_{4 (1)}

Дивіться також: що таке кислотні дощі?

Віктор Феррейра
Вчитель хімії

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm