О сірчана кислота це безбарвна, тягуча рідина з низькою летючістю (температура кипіння: 338 ° C) і надзвичайно розчинна у воді. І речовина, яка найбільше використовується галузей, що мають широке застосування в найрізноманітніших процесах.
Читайте також: що таке розчинність?
Формула
О сірчана кислота є неорганічною сполукою і ковалентно з молекулярна формулаH2ТІЛЬКИ4. При додаванні у воду він виділяє катіон Н+ і сульфатний аніон (SO42-), згідно з наступним хімічним рівнянням:
H2ТІЛЬКИ4 (вод.) → 2 год+(тут) + ОС42-(тут)
Це розчинення дуже екзотермічний, тобто він виділяє велику кількість тепла і тому вимагає певної обережності під час процесу. Щоб уникнути нещасних випадків, ми завжди кладемо у воду сірчану кислоту, і ніколи не навпаки, так що тепло, що виділяється, може розсіюватися з більшою безпекою.
Дивіться також: Неорганічна хімія
додатків
Більша частина сірчаної кислоти, що виробляється у всьому світі, використовується для виробництво фосфатних та сульфатних добрив
. Для цього та інших застосувань сірчана кислота стала найбільш вживаною речовиною в галузях промисловості, і її можна розглядати як показник для оцінки промислового розвитку країни.
Сірчана кислота також широко використовується в Росії виробництво сульфату алюмінію, один з продуктів, необхідних для виробництво паперу. Цей процес відбувається в результаті реакції між сірчаною кислотою та оксидом алюміній присутні в руді бокситів:
3 години2ТІЛЬКИ4 + Ал2О3 → Ал2(ТІЛЬКИ4)3 + 3 год2О
Сірчана кислота також присутня в свинцеві акумулятори, що використовуються в автомобілях, діючи як електроліт в процесі виробництва Росії електрика.
Дізнайтеся більше: Органічні та неорганічні добрива
Як зазначалося, сірчана кислота має багато застосувань. Окрім згаданих, нижче ми перелічимо й інші:
- Доопрацювання Нафта;
- виготовлення нейлону;
- підготовка поверхні металів у металургійній промисловості;
- Кислотний каталізатор в хімічні реакції;
- Виробництво вибухових речовин;
- очищення стічних вод;
- Розблокуйте труби (в деяких випадках).
Читайте також: Нітрати, солі, які дуже присутні у вибухових речовинах та добривах
де це знайдено
Завдяки своїй високій розчинності у воді сірчана кислота не зустрічається в природі в чистому вигляді. У розведеному вигляді його можна знайти в кислотний дощ увімкнено водотоки з мінеральних джерел, як правило, з сульфід заліза.
У промисловості сірчана кислота виробляється на основі сірка елементарний, методом, що називається процес контакту, що трапляється в три кроки:
1-й крок: спалювання сірки з отриманням діоксиду сірки.
s(s) + O2 (г) → ОС2 (г)
2-й етап: окислення діоксиду сірки до триоксиду сірки.
2 ТАК2 (г) + O2 (г) → 2 ОС3 (г)
3-й етап: утворена триоксид сірки гідратується, утворюючи сірчану кислоту.
ТІЛЬКИ3 (г) + H2О(1) → H2ТІЛЬКИ4 (1)
Дивіться також: що таке кислотні дощі?
Віктор Феррейра
Вчитель хімії
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm
