Під хімічним рівнянням розуміють опис хімічних процесів, в яких показано реагенти та продукти, що беруть участь у реакції:
C + O2→ CO2
Продукти-реагенти
Щоб відбувся хімічний зв’язок, має відбутися розрив існуючих зв’язків у реагентах та утворення нових зв’язків у продуктах. Цей процес включає вивчення зміни енергії реакцій.
Постачання енергії дозволяє розірвати зв'язування реагентів (ендотермічний процес), тоді як утворення зв’язків у продукті є екзотермічним процесом, оскільки виділяється енергія.
Енергія зв'язування - це енергія, що виділяється при утворенні продукту, і чисельно дорівнює енергії, поглиненій при розриві цього зв'язку, тому енергія зв'язку визначається для розриву зв'язків.
Підсумовуючи: Енергія зв’язку - це енергія, поглинена розривом 1 моля зв’язків у газоподібному стані при 25 ° C та 1 атм.
Дивіться тепер приклад того, як отримати енергію зв’язку реакцій:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Ккал / моль
Наведене вище рівняння показує, що для розриву зв’язків на 1 моль молекул HCl (g) і утворення 1 моля атомів HCl Н (g) та 1 моль атомів Cl (g), 103,0 Ккал, тобто енергія зв'язку HCl (g) = + 103,0 Ккал / моль
Стійкість зв'язку: чим вища енергія зв'язку, тим стабільніший зв'язок. Приклад:
Якщо дані такі енергії зв’язку:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Ккал / моль
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Ккал / моль
Який би був найбільш стійкий зв’язок, той, який присутній у HBr або H2О?
Енергія зв’язування води (H2O) має більш високе значення, ніж HBr, тому він має більшу стабільність.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
