Енергія зв'язку в хімічних рівняннях

Під хімічним рівнянням розуміють опис хімічних процесів, в яких показано реагенти та продукти, що беруть участь у реакції:

C + O₂→ CO₂
Продукти-реагенти

Щоб відбувся хімічний зв’язок, має відбутися розрив існуючих зв’язків у реагентах та утворення нових зв’язків у продуктах. Цей процес включає вивчення зміни енергії реакцій.

Постачання енергії дозволяє розірвати зв'язування реагентів (ендотермічний процес), тоді як утворення зв’язків у продукті є екзотермічним процесом, оскільки виділяється енергія.

Енергія зв'язування - це енергія, що виділяється при утворенні продукту, і чисельно дорівнює енергії, поглиненій при розриві цього зв'язку, тому енергія зв'язку визначається для розриву зв'язків.

Підсумовуючи: Енергія зв’язку - це енергія, поглинена розривом 1 моля зв’язків у газоподібному стані при 25 ° C та 1 атм.

Дивіться тепер приклад того, як отримати енергію зв’язку реакцій:

HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Ккал / моль

Наведене вище рівняння показує, що для розриву зв’язків на 1 моль молекул HCl (g) і утворення 1 моля атомів HCl Н (g) та 1 моль атомів Cl (g), 103,0 Ккал, тобто енергія зв'язку HCl (g) = + 103,0 Ккал / моль

Стійкість зв'язку: чим вища енергія зв'язку, тим стабільніший зв'язок. Приклад:

Якщо дані такі енергії зв’язку:

H₂O (1) → H₂ (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Ккал / моль

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Ккал / моль

Який би був найбільш стійкий зв’язок, той, який присутній у HBr або H₂О?

Енергія зв’язування води (H₂O) має більш високе значення, ніж HBr, тому він має більшу стабільність.

Лірія Алвес
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm