Можливо реакція нейтралізації Найпоширеніша частина вашого повсякденного життя - це те, що відбувається після вживання висококалорійної їжі. Що ви робите після того недільного обіду, основною стравою якого була фейхоада? Все починається з відчуття печіння в животі, більш відомого як печія. Рішенням цієї проблеми є поглинання антацид шлунку. Знайте, що діючою речовиною цього препарату є не що інше, як основа, така як Mg (OH)2 - магнію гідроксид.
Визначення слова база: будь-яка речовина, яка при дисоціації у воді виділяє аніон ОН (гідроксид) у вигляді продукту.
Коли ви проковтуєте антацид, він нейтралізує HCl (соляну кислоту), відповідальну за печію. іони ОН- відповідальний за цей ефект походить від базова дисоціація Mg (OH)2.
Ще одна неприємна ситуація, спричинена наявністю кислот у нашому організмі, пов’язана з нашим потовиділенням. ти карбонові кислоти відповідають за неприємні запахи, які ми видаємо після виконання фізичних вправ. Але ми представляємо тут реакцію нейтралізації, щоб вирішити цю незручність. Знову гідроксид
магнію вступає в дію, воно більш відоме як Молоко магнезії: кремоподібна форма, яка, застосовуючись до пахв, допомагає боротися з неприємним запахом поту.Щоб отримати уявлення про важливість реакцій нейтралізації, знайте, що вони навіть використовуються для вирішення проблем, спричинених аваріями на автомагістралях. Такі аварії, як розлив кислоти є загальним фактом на ділянках дороги, що робити тоді, щоб вирішити проблему та переконатися, що вона не доставляє більше незручностей?
Уявімо, що вантажівка, що перевозила сірчану кислоту, перекинулася на дорозі, що використовувати для усунення кислотних впливів із навколишнього середовища? Рішення їдкий натр (NaOH) ідеально підходить для нейтралізації кислотності, тому розчин буде виділяти достатню кількість NaOH, щоб запобігти катастрофічній дії сірчаної кислоти. А тепер подивіться на рівняння, яке представляє процес:
H2ТІЛЬКИ4 + 2 NaOH → Na2ТІЛЬКИ4 + 2 год2О
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm