Розчинність солей пов’язана зі здатністю цих сполук розчинятися у воді. Всякий раз, коли ми маємо на увазі розчинність солі, використовуваним розчинником буде вода.
це називається сіль сполука, яка у воді зазнає явища дисоціації, виділяючи катіон, відмінний від гідронію (H3О+) та аніон, відмінний від гідроксилу (OH-). Див. Дисоціацію NaCl у воді:
NaCl(тут) → В+(тут) + Кл-(тут)
Про розчинність, ми можемо класифікувати солі на дві великі групи:
розчинна сіль (сіль, яка добре розчиняється у воді);
практично нерозчинна сіль (сіль, яка розчиняється у надзвичайно незначній кількості у воді, але відбувається якесь розчинення, як би воно мало не було).
Щоб визначити розчинність солей у воді, досить знати аніон, присутній у солі. Перегляньте правила, що стосуються типів аніонів:
Нітрат (БІЛЯ3-) і нітрит (БІЛЯ2-): уся сіль, що містить ці аніони розчинний;
Карбонат (CO3-2), Фосфат (ПИЛ4-3) і сульфід (s-2): розчинний лише з членами сім'ї IA та NH4+;
Галогеніди (F-, Кл-, бр-, Я-): з катіонами Ag+ Дупу+,, рт. ст2+2 та Pb+2, нерозчинні;
Ацетат (H3Ç2О2-): з катіонами Ag+ і рт2+2, він нерозчинний;
Сульфат (ТІЛЬКИ4-2): з катіонами Ag+, лужноземельні метали (IIA, крім магнію), Hg2+2 та Pb+2, він нерозчинний;
Будь-який інший аніон:розчинний лише з членами сім'ї IA та NH4+.
Дивіться кілька прикладів визначення розчинності солей:
1-й) NH4бр
Ця сіль має галогенід (Br), що супроводжується групою NH4+. З цієї причини це розчинна сіль, оскільки галогенід лише утворює практично нерозчинні солі з групами Ag.+, зад+,, рт. ст2+2 та Pb+2.
2) (NH4)3ПИЛ4
Ця сіль має фосфат (ПИЛ4-3) у супроводі групи NH4+. З цієї причини це розчинна сіль, оскільки фосфат утворює розчинну сіль лише з групами NH4 + та лужні метали (ШІ).
3) В2ТІЛЬКИ4
Ця сіль має сульфат (ТІЛЬКИ4-2) у супроводі групи В+ (лужний метал). З цієї причини це розчинна сіль, оскільки сульфат лише утворює нерозчинні солі з групами NH4 +, Катіони Ag+, лужноземельні метали (IIA, крім магнію), Hg2+2 та Pb+2.
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm