Nox (окисне число) - це заряд, який набуває елемент при утворенні іонного зв’язку, або частковий характер, який він набуває при утворенні ковалентного зв’язку.
Тексти "Поняття числа окислення (NOx)»Та« Визначення числа окислення (Nox) »показують, як розрахувати Nox для більш простих речовин. Однак бувають випадки і більш складних структур, таких як органічні сполуки, які мають кілька атомів одного і того ж елемента, пов’язаного різними способами між собою або з іншими хімічними елементами.
Органічні сполуки зазвичай складаються з вуглецю та водню, але також дуже поширені кисень та азот. Таким чином, оскільки в їх структурі є кілька атомів вуглецю, кожен із них має різний Nox, залежно від елементів, з якими вони пов'язані.
Наприклад, давайте подивимося, як визначити Nox для кожного з вуглеводнів, присутніх у структурі глюкози, нижче:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Спершу пронумеруємо вуглеці, щоб їх диференціювати, починаючи з вуглецю в кінці, який створює подвійний зв’язок з киснем, тобто вуглецем у карбонільній групі:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Зверніть увагу, що вуглець 1 пов'язаний з воднем, киснем та іншим вуглецем, як показано нижче. Однак його зв'язок з іншим вуглецем не заважає його Nox, оскільки обидва мають однакову електронегативність.
О → Nox = -2
║
Ç2 ─C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
За викликом Ç і H, вуглець більш електронегативний, ніж Н, отримуючи від нього електрон. У разі дзвінка Ç і О, кисень є найбільш електронегативним, видаляючи два електрони з вуглецю. Таким чином, Nox цього вуглецю буде дано, враховуючи загальні втрати та виграші електронів, тобто якщо він отримав один електрон і втратив два, то його Nox дорівнює +1.
А тепер давайте розглянемо вуглецеве число 2:
ой → Nox = -1
│
Ç3 ─C2 ─C1
│
H → Nox = +1
Цей вуглець отримав електрон від Н і втратив електрон до гідроксилу (ОН); при цьому ваш отриманий Nox дорівнює нуль.
Зверніть увагу, що вуглеці 3, 4 і 5 створюють точно такі ж зв’язки, як вуглець 2; тому їхні Nox також дорівнюють нулю. Залишається відкрити Nox вуглецю 6:
ой → Nox = -1
│
Ç5 ─C6 ─ Ч.→ Nox = +1
│
H → Nox = +1
Оскільки він отримує по одному електрону від кожного Н, отже, це два прийнятих електрона; і він втрачає електрон до OH, його Nox дорівнює -1.
Якщо ми хочемо обчислити середній нокс вуглецю в глюкозі, просто додайте весь Nox і розділіть на кількість вуглецю, як показано нижче:
Шість вуглецевих оксидів → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Середній Nox → (-1) + (0) + (+1) = нуль
6
Але що, якщо ми не знаємо будови сполуки, як ми будемо визначати Nox?
У цьому випадку неможливо визначити Nox для кожного з елементів, але можна визначити середній Nox за молекулярною формулою. Подивіться, як це робиться з молекулярною формулою самої глюкози (С6H12О6):
Ç6 H12 О6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12-12
x = 0
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm
