Щоб хімічна реакція відбувалася в суміші розчинів, їх розчинені речовини не повинні бути однаковими, оскільки реакція відбувається між ними.
У лабораторіях та хімічній промисловості більшість сумішей виникають внаслідок виникнення реакцій, і тому важливо знати стехіометрію цих реакцій. Це означає знати, як рівняти реакції, і знати частку в кількості молей реагентів і продуктів, яка задається коефіцієнтами збалансованого рівняння.
Якщо ми знаємо ці деталі, ми зможемо визначити, чи є кінцевий розчин нейтральним, кислим чи основним, а також зможемо визначити концентрацію продукту в моль / л.
Щоб зрозуміти, як це відбувається, див. Приклад реакції між кислотою та основою:
• Змішайте між 30 мл гідроксиду натрію (NaOH) при 0,7 моль / л та 70 мл соляної кислоти (HCl) при 0,3 моль / л.
Реакція, яка відбувається, полягає в наступному:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2О
Зверніть увагу, що співвідношення реакцій становить 1: 1. Давайте подивимося, чи суміш також у цій пропорції, і визначимо, є вона нейтральною, кислою чи основною сумішшю. Для цього необхідно знайти моль (n) числа реагентів:
немаєNaOH = МNaOH. VNaOH
немаєNaOH = 0,7 моль / л. 0,03 л
немаєNaOH = 0,021 моль
немаєHCl = МHCl. VHCl
немаєHCl = 0,3 моль / л. 0,07 л
немаєHCl = 0,021 моль
Отже, маємо:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2О
Співвідношення: 1 моль 1 моль 1 моль
Кількість моль: 0,021 моль 0,021 моль 0,021 моль
Це означає, що реакція відповідає стехіометричному співвідношенню, залишаючись нейтральною, оскільки немає надлишку кислоти або основи.
Концентрацію в моль / л (М) утвореної солі можна знайти за формулою нижче, пам’ятаючи, що об’єм розчину є сумою об’ємів кислоти та основи (30 мл + 70 мл = 100 мл = 0,1 л ):
М = немає
V
М = 0,021моль
0,1 л
М = 0,21 моль / л
Однак, якби ми змішували більшу кількість NaOH з такою ж кількістю HCl, ми побачили б, що кількість молей NaOH не підпорядковується стехіометричному співвідношенню, залишаючись надлишком. Таким чином, ми знали б, що остаточне рішення буде мати базовий характер.
Ця концепція широко використовується в техніці, яка називається титрування, в якому концентрація невідомого розчину визначається його реакцією (за допомогою індикатора) з розчином відомої концентрації.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm