Розглянемо наступну хімічну рівновагу при постійній температурі:
3 години2 (г) + N2 (г) NH 2 NH3 (г)
За словами Гей-Люссака, частка об'ємів газоподібних учасників реакції дорівнює співвідношенню відповідних стехіометричних коефіцієнтів. Простіше кажучи, можна сказати, що кількість молекул, присутніх у реагентах і продуктах, дорівнює коефіцієнтам у рівнянні.
У наведеному вище випадку в реагентах ми маємо 4 молекули, а в продуктах - 2 молекули, це означає, що об’єм реагентів більший, а об’єм продуктів менший.
Якщо ми збільшимо тиск у цій системі, баланс зміститься у бік меншого обсягу, щоб зменшити цей тиск. У випадку розглянутої нами реакції витіснення відбуватиметься у прямому напрямку утворення продукту (NH3 (г)).
Однак, якщо ми зменшимо тиск, реакція рухатиметься до найбільшого об'єму, який є протилежним напрямом, утворення реагентів (3 H2 (г) + N2 (г)).
Це відбувається відповідно до Принципу Ле Шательє, який говорить, що будь-яке порушення (наприклад, зменшення або збільшення тиску) в системі в рівновазі змусить її рухатись у напрямку, який мінімізує це порушення, перенастроюючи себе до нового баланс.
Коротко, можна сказати наступне у випадку впливу зміни тиску на хімічну рівновагу:
У разі реакцій, в яких об’єм реагентів дорівнює об’єму продуктів, хімічна рівновага не змінюється.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
