Халькогени: що це таке, які вони бувають, властивості

ви халькогени це хімічні елементи, що належать до 16 групи Періодична таблиця. Їх ідентифікують тому, що вони мають лише шість електронів у валентній оболонці та мають вражаючу особливість зменшення неметалічного характеру зі збільшенням атомного номера в групі.

Читайте також: Октетна теорія — теорія про кількість електронів у валентній оболонці благородного газу

Теми цієї статті

  • 1 - Реферат по халькогенам
  • 2 - Що таке халькогени?
  • 3 - Що таке халькогени?
  • 4 - Характеристика халькогенів
  • 5 - Властивості халькогенів
  • 6 - Електронний розподіл халькогенів
  • 7 - Застосування халькогенів
  • 8 - Халькогени х галогени
  • 9 - Розв'язані вправи на халькогени

Халькоген Резюме

  • Халькогени - це елементи, що належать до 16 групи Періодичної системи.
  • Це елементи кисень (O), сірка (S), селен (Se), телур (Te) і полоній (Po).
  • Неметалічний характер потрапляє вздовж групи, при цьому полоній є елементом, який вважається металевим.
  • Кисень є найбільш хімічно відмінним елементом із стабільних ізотопів, причому S, Se і Te є хімічно найближчими.
  • Полоній не має стабільних ізотопів, і маніпулювати ним важко.
  • Ліверморій був відкритий нещодавно, і досі немає надійної інформації про його властивості.
  • Халькогени мають шість валентних електронів.
  • Їх не слід плутати з галогенами, які є елементами 17 групи Періодичної системи.

Не зупиняйся зараз... Після розголосу буде більше ;)

Що таке халькогени?

халькоген - це а термін, що використовується для позначення хімічні елементи з 16 групи Періодичної системи. Його назва походить з грецької мови і перекладається як «утворювач руди». Халькогени були вперше привезені в 1930 році робочою групою німецького вченого Вільгельма Бліца з Інституту неорганічної хімії Ганноверського університету. Німеччина.

Що таке халькогени?

  • Кисень (O), атомний номер 8.
  • Сірка (S), атомний номер 16.
  • Селен (Se), атомний номер 34.
  • Телур (Te), атомний номер 52.
  • Полоній (Po), атомний номер 84.
  • Ліверморій (Lv), атомний номер 116.
Зразок сірки, один з халькогенів.
Проба сірки.

Характеристика халькогенів

Основною характеристикою халькогенової групи є падіння неметалічного характеру по групі. Це обґрунтовано провідною характеристикою ізотопів елементів. Кисень у природі зустрічається через два природні ізотопи: О2 і3, обидва гази при кімнатній температурі.

Сірка має кілька ізотопів, усі з яких вважаються ізоляторами. Стабільні ізотопи Se і Te є напівпровідниками, а полоній, як відомо, є металевим провідником. По, до речі, є елементом, хімія якого менш відома, оскільки його стабільні ізотопи невідомі та через те, що він 210По, найпоширеніший ізотоп, важко маніпулювати.

Зразок селену, одного з халькогенів.
Зразок селену.

Кисень виділяється в групі, головним чином через його дуже високий рівень електронегативність (близько 3,5), що корелює з його високим рівнем енергія іонізації невеликий атомний радіус. Насправді, інші халькогени (сірка, селен і телур) більше схожі один на одного, ніж на кисень.

Цю різницю можна пояснити, наприклад, у сфері геохімії. Існують елементи, які називаються халькофілами, які мають меншу спорідненість з киснем і в результаті зв’язуються з S, Se і Te. Літофіли, загалом металів лужний, лужноземельні метали Це є кремній — врешті-решт віддають перевагу зв’язку з киснем.

Ліверморій є синтетичним і нещодавно відкритим елементом, включений до Періодичної системи лише у 2012 році. Його ізотопи мають короткий період напіврозпаду, тому значення їх властивостей досі невідомі.

Властивості халькогенів

У наступній таблиці наведено властивості елементів групи 16|1|.

Властивості халькогенів

Хімічний елемент

Енергія іонізації (кДж.моль-1)

Електронна спорідненість (кДж.моль-1)

Температура плавлення (°C)

Температура кипіння (°C)

електронегативність

О

1314

141

-218,8

-183,0

3,610

с

1000

200

112,8

444,7

2,589

якщо

941

195

217

685

2,424

ви

869

190

452

990

2,158

Пил

812

180

250

962

2,19

Помічено, що значення для кисню досить далекі від інших халькогенів, пояснюючи їх відмінність від решти групи.

Цікавою властивістю деяких халькогенів, точніше S, Se і Te, є те, що вони може утворювати гомоатомні ланцюги або кільця, як у молекулярній, так і в іонній формі.

Зразок телуру, один із халькогенів.
Зразок телуру.

Електронний розподіл халькогенів

Усі халькогени мають шість електрони в валентна оболонка.

  • 8О: [Він] 2с2 2п4
  • 16S: [Ne] 3с2 3п4
  • 34Якщо: [Повітря] 3d10 4s2 4п4
  • 52Ви: [Kr] 4d10 5 с2 5п4
  • 84Пил: [Xe] 4f14 5d102 6p4
  • 116Lv: [Rn] 5f14 6d102 7p4

Застосування халькогенів

Вид зблизька на кисневий баллон, один із халькогенів.
Кисень використовується для середовищ і ситуацій, де повітря розріджене.
  • Кисень: в основному використовується як пальне (як для оксиацетилену або полум'я від водень), на додаток до використання як підтримки дихання в певних середовищах і у виробництві сталь.
  • Сірка: присутній в одній з найважливіших хімічних речовин в планета Земля, який є сірчана кислота. Рівень виробництва сірчаної кислоти в країні навіть використовується як показник економічного зростання. Сірка досі використовується у виробництві добрива на основі фосфатів та інших захисників сільського господарства, крім використання в нафтопереробці нафта.
  • Селен: аморфний селен має здатність перетворювати світло в електрика, тому цей елемент використовується в фотоелементах, копіювальних апаратах і рентгенівських детекторах. Він також використовується у виробництві скла, щоб протидіяти зеленому кольору, викликаному домішками залізо присутній у вигляді кремнезему вапняна сода. Його присутність у скляних панелях також зменшує передачу сонячного тепла.
  • Телур: майже половина виробленого телуру використовується як добавка для низькосортних сталей. вуглець, щоб гарантувати більшу механічну стійкість. Інші застосування включають такі технологічні застосування, як каталізатори та клітинні елементи, оскільки телур є напівпровідником.
  • Полоній: виділяється своєю токсичністю, оскільки це один із найтоксичніших відомих елементів. Однак це а радіоактивний елемент, чиї ізотопи, які важко синтезувати, мають мало практичних застосувань, обмежуючись хімічними лабораторіями.
  • Ліверморій: нещодавно відкритий синтетичний елемент, досі не має відомих практичних застосувань.

Дивіться також: Яке використання сірчаної кислоти в промисловості?

Халькогени проти галогенів

ви галогени відрізняються від халькогенів деякими особливостями. На першому місці, Галогени — хімічні елементи 17 групи Періодичної системи., група, ініційована атомом фтор (F).

Вони мають сім електронів на валентній оболонці, крім того, що він більш електронегативний і має більше спорідненість до електрона порівняно з халькогенами того ж періоду.

Інша відмінність, яку можна згадати, полягає в тому, що всі галогени є неметали, і, отже, його елементи мають менш металевий характер порівняно з халькогенами того ж періоду.

Вирішені вправи на халькогени

питання 1

Елементи групи 16 відомі як халькогени. Щоб хімічний елемент вважався халькогеном, скільки електронів він повинен мати на валентній оболонці?

А) 2

B) 4

В) 6

Г) 7

E) 8

роздільна здатність:

Альтернатива C

Усі халькогени мають шість електронів на валентній оболонці, як це видно, наприклад, при оцінці електронного розподілу кисню (1с2 2s2 2п4) і сірка (1с2 2s2 2п6 3s2 3п4).

питання 2

Про халькогени дайте відповідь:

i. Полоній є найбільш металевим халькогеном.

II. Найменшу електронегативність серед халькогенів має кисень.

III. Вони мають шість електронів на своїй валентній оболонці.

IV. Телур має нижчу електронегативність, ніж сірка.

Твердження правильні

А) I, II і IV.

Б) I, III і IV.

В) I і III.

Г) II, III і IV.

E) II і III.

роздільна здатність:

Альтернатива Б

i. Полоній є найбільш металевим халькогеном. (ПРАВДА)

Полоній навіть є металевим елементом.

II. Найменшу електронегативність серед халькогенів має кисень. (Помилковий)

Кисень має найвищу електронегативність серед халькогенів і другу за величиною у всій Періодичній таблиці.

III. Вони мають шість електронів на своїй валентній оболонці. (ПРАВДА)

Халькогени характеризуються наявністю шести валентних електронів.

IV. Телур має нижчу електронегативність, ніж сірка. (ПРАВДА)

Телур має меншу електронегативність, ніж сірка, оскільки його атомний радіус більший.

Оцінки

|1| МІССЛЕР, Г. Л.; ФІШЕР, П. Дж.; ТАРР, Д. А. Неорганічна хімія. 5-е вид. Сан-Паулу: Pearson Education do Brasil, 2014.

Стефано Араухо Новаїс
Вчитель хімії

Чи хотіли б ви посилатися на цей текст у шкільній чи навчальній роботі? Подивіться:

НОВАЙС, Стефано Араухо. «Халькогени»; Бразильська школа. Доступний у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calcogenios.htm. Перевірено 4 липня 2023 р.

Натисніть тут і дізнайтеся більше про сірку. Дізнайтеся характеристики, властивості, застосування, важливість та історію цього елемента.

Дізнайтеся про галогени, їх властивості, характеристики та основні способи використання в повсякденному житті.

Натисніть і будьте в курсі характеристик і цікавинок про найпоширеніший елемент на Землі, кисень!

Дізнайтеся більше про селен, а також про його характеристики, властивості, застосування, виробництво та історію.

Дізнайтеся більше про хімічні властивості телуру. Дивіться також, які його застосування та способи отримання.

Здригатися

Сленг, адаптований з англійської мови, використовується для позначення того, хто вважається непристойним, ганебним, застарілим і вийшов з моди.

Що таке Fake News PL?

А PL фейкових новин або PL2660 це законопроект, автором якого є сенатор Алессандро Вієйра (PSDB),...

read more
Коронація Карла III: що вивчати про британську королівську родину

Коронація Карла III: що вивчати про британську королівську родину

Карл III буде коронований королем британського престолу завтра, 6 травня. Подія розпочнеться об 1...

read more
Як пливе корабель у морі?

Як пливе корабель у морі?

О корабель пливе в морі тим фактом, що сила ваги і виштовхувальна сила про те, що корабель знаход...

read more