Закон швидкості хімічних реакцій. закон швидкості

THE Закон швидкості реакції пов'язує швидкість хімічного перетворення з концентрацією реагентів у кількості речовини (моль / л), яку можна зазначити наступним чином:

Наприклад, розглянемо таку загальну реакцію:

aA + bB → cC + dD

Скажімо, ми збільшуємо концентрацію реагентів А і В, що буде зі швидкістю реакції? Ну, оскільки кількість частинок реагенту буде збільшуватися в тому самому просторі, між ними відбуватимуться більш ефективні зіткнення, що призведе до збільшення швидкості розвитку реакції. А це означає, що це збільшить вашу швидкість.

Тому швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагентів. Однак це залежить і від температури. Отже, ми маємо таке математичне рівняння, яке представляє закон швидкості реакції:

Про те, що:

v = швидкість реакції;
k = константа, яка залежить лише від значення температури;
α та β = показники ступеня, визначені експериментально.

Тільки тоді, коли реакція елементарна, тобто вона відбувається за один крок, показники в рівній мірі дорівнюють коефіцієнтам збалансованого хімічного рівняння:

v = k. [THE]. [B]^B. Однак в інших випадках відповідну ефективність, до якої повинна бути підвищена концентрація кожного реагенту, слід визначати експериментально.

Закон швидкості реакцій називається багатьма назвами, ось кілька: Закон масових дій, Рівняння швидкості, Кінетичний закон реакції та Закон Гульдберга-Вааге.

Розглянемо приклад того, як застосовувати цей закон:

Розглянемо таку елементарну реакцію:

2 HCl _(g) → H_{2 (г)} + Кл_{2 (г)}

а) Напишіть рівняння швидкості цієї реакції;

б) Шляхом експериментів швидкість цієї реакції розкладання хлористого водню та концентрація цього реагенту при постійній температурі 25 ° C були зазначені в таблиці нижче:

Виходячи з цього, визначте характерну константу швидкості цієї реакції при згаданій температурі.

Дозвіл:

The) v = k. [HCl]²

б) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 моль. L^-1. хв^-1
0,01 моль L^-1
k = 1,01. 10^-1 хв^-1

Для розв’язання літери “b” можна використовувати дані будь-якого з експериментів про те, що отримане значення буде однаковим.

Але що, якщо реакція не елементарна? Як можна буде вирішувати подібні питання в не елементарних реакціях? Щоб дізнатись як, прочитайте Закон швидкості для неелементарних реакцій.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm