Варіація ентальпії в екзотермічних реакціях

THE ентальпія (H) його можна визначити як енергетичний вміст кожного матеріалу або як загальну енергію системи. Однак на практиці неможливо визначити ентальпію речовини. Отже, те, що зазвичай вимірюється, - це варіація ентальпії

Тут ми проаналізуємо варіацію ентальпії в екзотермічних реакціях (слово «екзо» походить від грецької мови та означає «вийти, вийти, вийти»), це ті реакції, в яких відбувається тепловиділення. У повсякденному житті існує безліч прикладів таких реакцій, таких як горіння та суміш негашеного вапна з водою.

У цих випадках варіація ентальпії буде точно такою кількістю теплоти, що виділяється, заданою величиною кінцевої ентальпії мінус початкова ентальпія (H_f - Ч._i), або, оскільки це реакція, значення ентальпії продуктів мінус значення реагентів (H_P - Ч._Р.).

У міру виділення тепла енергія втрачається. Таким чином, загальна енергія системи зменшується, так що ентальпія продуктів завжди буде нижче, ніж реагентів, тому варіація ентальпії в екзотермічних реакціях завжди буде негативною, меншою ніж нуль

Враховуючи загальну екзотермічну реакцію:

A → B + тепло

Це можна виразити за допомогою діаграми ентальпії, як показано нижче:

Спалювання газоподібного водню з утворенням рідкої води відбувається з виділенням енергії. Значення варіації ентальпії системи в цій реакції визначається:

2 год_{2 (г)} + O_{2 (г)} → 2Н₂О₍₁₎ = - 572 кДж

Ваша схема буде представлена ​​наступним чином:

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm