THE періодична класифікація елементів був запропонований в 1913 році Генрі Монслі (1887-1915), який визначив періодичні зміни багатьох властивості через рівні проміжки часу відповідно до числа протонів в ядрі атома елемента хімічний.
Через Закон періодичності, критерієм, який використовується для організації елементів поточної Періодичної системи, є порядок зростання атомного номера (Z).
118 хімічних елементів упорядковано по групах і періодах періодичної системи. За фізичними та хімічними властивостями можна розрізнити метали, неметали (неметали) і напівметалів (металоїди).
Вертикальні лінії – це 18 груп таблицю та об’єднати елементи зі схожими хімічними властивостями. Горизонтальні лінії відповідають 7 періодів і представляє елементи з однаковою кількістю електронних шарів.
Водень – це елемент, який за своїм електронним розподілом стоїть вище групи 1, але не має з ними спільних характеристик.
Перевірте Періодична таблиця завершено та оновлено.
метали
Більшість хімічних елементів Періодичної системи класифікуються як метали. Основними характеристиками металів є:
- Вони мають характерний блиск;
- Вони щільні, пластичні і пластичні;
- Вони є хорошими провідниками електрики і тепла;
- Вони присутні в умовах навколишнього середовища в твердому стані, за винятком ртуті.
Металевими елементами періодичної системи є:
лужні метали (група 1): літій, натрій, калій, рубідій, цезій і францій.
лужноземельні метали (група 2): берилій, магній, кальцій, стронцій, барій і радій.
Представницькі питання, крім елементів 1 і 2 груп, це: алюміній, галій, індій, талій, ніон, олово, свинець, флеровій, вісмут, мусковій і ліверморій.
Зовнішні перехідні метали - це елементи, які займають центральну частину періодичної системи:
- 3 група: скандій та ітрій.
- Група 4: титан, цирконій, гафній і ретерфордій.
- 5 група: ванадій, ніобій, тантал і дубній.
- 6 група: хром, молібден, вольфрам і сіборгій.
- Група 7: марганець, технецій, реній і борій.
- Група 8: залізо, рутеній, осмій і хасій.
- Група 9: кобальт, родій, іридій і мейтнерій.
- Група 10: нікель, паладій, платина, дармстадіум.
- Група 11: мідь, срібло, золото і рентген.
- Група 12: цинк, кадмій, ртуть і коперніцій.
Внутрішні перехідні метали — елементи, що входять до групи 3 і відповідають елементам ряду лантаноїдів і актиноїдів.
Ряд лантаноїдів складається з лантану, церію, празеодиму, неодиму, прометію, самарій, європій, гадоліній, тербій, диспрозій, гольмій, ербій, тулій, ітербій і лютецій.
Ряд актинідів містить елементи актиній, торій, протактиній, уран, нептуній, плутоній, америцій, кюрій, беркелій, каліфорній, ейнштейній, фермій, менделевій, нобелій і лауренс.
Детальніше про лужні метали.
неметали
Неметали розташовані в правій частині періодичної системи і мають протилежні характеристики металам, наприклад:
- Вони не мають блискучого вигляду;
- Вони не є хорошими провідниками електрики і тепла, тому використовуються як ізолятори;
- Вони мають низькі температури кипіння і плавлення, тому багато зустрічаються в природі в рідкому стані.
ти неметалевих елементів Періодичної системи є: водень, азот, кисень, вуглець, фосфор, селен, сірка, галогени та благородні гази.
ти галогени Це елементи, які належать до групи 17: фтор, хлор, бром, йод, астат, тенезин та родина благородних газів.
ти благородні гази це елементи, які належать до групи 18: гелій, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, оганессон.
Дізнайтеся більше про благородні гази і галогени.
напівметалів
Напівметалами або металоїдами є: бор, кремній, германій, миш'як, сурма, телур і полоній. Ці елементи мають характеристики, які є проміжними між металами і неметалами.
Читайте також про сімейства періодичної таблиці.
Репрезентативні та перехідні елементи
Іншим способом класифікації елементів є поділ їх на репрезентативний та перехідний елементи відповідно до електронний розподіл атома.
ти репрезентативних елементів це ті, які мають електронну конфігурацію, що закінчується найенергетичнішим підрівнем в с (групи 1 і 2) або для (13, 14, 15, 16, 17 і 18 групи).
ти перехідні елементи поділяються на зовнішній перехід, з елементами, які мають найбільш енергійний електрон на підрівні d і ті з внутрішній перехід, де найбільш енергійний електрон знаходиться на підрівні f.
Отримайте більше знань із змістом:
- періодичні властивості
- Вправи з періодичної таблиці
- Вправи з організації періодичної таблиці