Концентрація розчинів відповідає кількості розчиненої речовини, що присутня в даній кількості розчинника.
Коли ми маємо на увазі концентрацію, ми зацікавлені виявити взаємозв'язок між кількістю розчиненої речовини та розчинника в розчині.
Існує кілька способів обчислення концентрації розчину, і можна використовувати різні одиниці вимірювання.
Види та способи розрахунку концентрації
загальна концентрація
Загальна концентрація - це взаємозв'язок між масою розчиненої речовини та об'ємом розчину.
Це виражається за допомогою такої формули:
C = m / V
Де:
С = загальна концентрація, в г / л
m = маса розчиненої речовини, м
V = об'єм розчину, в л
Не плутайте загальну концентрацію з щільність, яка співвідносить масу та об’єм розчину. Щільність обчислюється наступним чином:
d = m / V
d = щільність, в г / л
m = маса розчину (маса розчиненої речовини + маса розчинника), у г.
v = об'єм розчину, в л
Молярна концентрація або молярність
Молярна концентрація або молярність - це залежність між масою розчиненої речовини у кількості родимок та об’ємом розчину.
Молярність виражається за допомогою таких формул:
M = n1 / V або M = m / M1.V
Де:
M = молярність, в моль / л
n1 = кількість молей розчиненої речовини, в моль
m = маса розчиненої речовини, м
M1 = молярна маса, г / моль
V = об'єм розчину, в л
прочитати про Кількість моль і молярна маса.
Концентрація заголовка
Титр або масовий відсоток розчину - це співвідношення між масою розчиненої речовини та масою розчину.
Це виражається за такою формулою:
T = m1 / m або T = m1 / m1 + м2
Де:
Т = заголовок
m = маса розчину, г.
m1 = маса розчиненої речовини, м
м2 = маса розчинника, г.
Назва не має одиниці виміру, що виражається, в більшості випадків, у відсотках. Для цього досягнутий результат потрібно помножити на 100: % = 100. Т
Коли розчин газоподібний або просто рідина, титр також можна розрахувати за обсягом розчину, замінюючи об'ємні значення маси. Однак не можна додавати об'єм розчинника та розчиненої речовини.
T = V1 / V
частин на мільйон
У деяких випадках маса розчиненої речовини, присутньої в розчині, надзвичайно мала, що робить неможливим обчислення відсотка.
Одна з можливостей полягає в тому, щоб розрахувати кількість розчиненої речовини, у грамах, у 1000000 (106) грамів розчину.
Формула цього розрахунку така:
1 ppm = 1 частина розчиненої речовини / 106 розчину
Моляльність
THE молальність або концентрація молю виражає кількість та кількість молей розчиненої речовини, присутніх у розчиннику.
Ш = 1000. м1 / м2. М1
Де:
Ш: Моляльність, в моль / кг
m1: маса розчиненої речовини
м2: маса розчинника, кг
M1: молярна маса розчиненої речовини
Зв'язок між концентраціями
На додаток до представлених форм, можна також розрахувати концентрацію за співвідношенням між загальною концентрацією, щільністю та титром.
Формула, яку слід використовувати, така:
С = 1000. d. Т
Де:
С = загальна концентрація
d = щільність
Т = заголовок
Дізнайтеся більше:
- Хімічні розчини
- Розчинена речовина та розчинник
- Розчинність
- Розведення розчинів
Розв’язані вправи
1. (UFSCAR - SP) Фізрозчин містить 0 900 грамів NaCℓ, молярна маса = 58,5 г / моль, у 100 мл водного розчину. Концентрація сольового розчину, виражена в моль / л, дорівнює:
а) 0,009
б) 0,015
в) 0,100
г) 0,154
д) 0,900
Дозвіл:
Спостерігаючи за даними запитання, слід використовувати формулу молярності.
Також не забудьте перетворити 100 мл розчину в літри, отримавши 0,1 л.
M = m / M1.V
М = 0,900 / 58,5. 0,1
М = 0,154 моль / л
Відповідь: Альтернатива г) 0,154
2. 24 г сахарози розчиняють у воді, достатній для 500 мл розчину. Яка загальна концентрація цього розчину?
Дозвіл:
З формули загальної концентрації маємо С = 24 / 0,5.
Зверніть увагу, що потрібно було перетворити 500 мл у літри.
Відповісти: Загальна концентрація, що дорівнює 48 г / л.
Вправи
1. (Vunesp-2000) Знаючи, що молярна маса літію становить 7,0 г / моль, маса літію, що міститься в 250 мл водного розчину з концентрацією 0,160 моль / л карбонату літію, становить:
а) 0,560г.
б) 0,400г.
в) 0,280г.
г) 0,160г.
д) 0,080г.
а) 0,560г.
2. (UCS-RS) Одна людина використовувала 34,2 г сахарози (C12H22O11) для підсолоджування кави. Об’єм підсолодженої кави в чашці становив 50 мл. Молярна концентрація сахарози в каві становила:
а) 0,5 моль / л.
б) 1,0 моль / л.
в) 1,5 моль / л.
г) 2,0 моль / л.
д) 2,5 моль / л.
г) 2,0 моль / л.
3. (PUC - RS / 1-2000) Звичайний фізіологічний розчин - це водний розчин хлориду натрію, який використовується в медицині, оскільки його склад збігається зі складом рідин у організмі. Знаючи, що його готували шляхом розчинення 0,9 г солі в 100 мл розчину, можна сказати, що молярність розчину становить приблизно:
а) 1,25.
б) 0,50.
в) 0,45.
г) 0,30.
д) 0,15.
д) 0,15.
