Продукт розчинності (Kps) - це константа рівноваги, пов'язана з розчинністю розчиненої речовини.
Така ситуація трапляється з погано розчинними у воді солями, у яких добуток молярної концентрації іонів є константою, яку ми називаємо добутком розчинності.
Його розрахунок пов’язаний з рівновагою розчинення та концентрацією іонів у розчині. Це пов’язано з тим, що якщо тверда речовина є іонною, то відбудеться її розчинення у воді.
Погляньмо на приклад хлориду срібла:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (тут)
Твердий хлорид срібла має дуже низьку розчинність у воді. Поміщаючи у водний розчин, утворюється Ag+ (aq) та Cl-(aq).
Через деякий час у розчині твердий хлорид срібла дисоціює з такою ж швидкістю утворення, як іони Ag+ і Cl-. На той момент баланс був досягнутий, який можна розрахувати.
Як розрахувати Kps?
Ми можемо виразити розрахунок Kps наступним чином:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [БP-]що
Див. Приклад з бромідом свинцю II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (тут)
Kps = [Pb2+]. [Бр-1]2
Читайте також:
- хімічні розчини
- Концентрація розчинів
- Розчинність
- коефіцієнт розчинності
Розв’язані вправи
1. При 36,5 ° C розчинність сульфату барію у воді (BaSO4(aq)) дорівнює 1.80.10-5 моль / л. Обчисліть добуток розчинності цієї солі при 36,5 ° С.
Дозвіл:
БАСО4(s) Ба2+ (aq) + SO4-2 (тут)
Kps = [Ba2+]. [ТІЛЬКИ4-2]
Kps = (1.80.10-5 моль / л). (1,80.10-5 моль / л)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) При даній температурі розчинність сульфату срібла у воді становить 2,0,10-2 моль / л. Яке значення продукту розчинності (Kps) цієї солі при тій же температурі?
Дозвіл:
Ag2ТІЛЬКИ4 ⇔ 2 Ag+ + 1 ТІЛЬКИ4-2
Kps = [Ag+]2. [ТІЛЬКИ4-2]
Щоб з’ясувати розчинність кожного іона, зробимо такі пропорції:
1 Ag2ТІЛЬКИ4 = 2,0.10-2 моль / л, тоді: 2 Ag+ = 4,0.10-2 моль / л і 1 ТІЛЬКИ4-2 = 2,0.10-2 моль / л
Тепер просто замініть значення в рівнянні:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 х 10-2]
Kps = 16 х 10-4 . 2 х 10-2
Kps = 32 х 10-6
Kps = 3,2 х 10-5
Таблиця продукту розчинності
Значення Kps змінюється залежно від температури, речовини мають постійні Kps при певній температурі. Ознайомтеся з деякими прикладами Kps при 25 ° C:
| Речовини | Формули | Kps |
|---|---|---|
| сульфід свинцю | PbS | 3,4.10-28 |
| сульфід срібла | Ag2s | 6,0.10-51 |
| гідроксид алюмінію | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Гідроксид заліза (III) | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| сульфід нікелю | NiS | 1,4.10-24 |
| Сульфат барію | БАСО4 | 1,1.10-10 |
Вправи
1. (UFPI) Розчинність фтористого кальцію при 18 ° C становить 2,10-5 моль / літр. Продукт розчинності цієї речовини при однаковій температурі становить:
а) 8,0 × 10-15
б) 3,2 × 10-14
в) 4 × 10-14
г) 2 × 10-5
д) 4 × 10-5
Альтернатива б) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Продукт розчинності карбонату кальцію (CaCO3), який має розчинність 0,013 г / л при 20 ° C, становить:
а) 1,69 × 10-4
б) 1,69 × 10-8
в) 1,30 × 10-2
г) 1,30 × 10-8
д) 1,69 × 10-2
Альтернатива б) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Продукт розчинності гідроксиду заліза, Fe (OH)3, виражається співвідношенням:
а) [Fe3+] · 3 [ОН– ]
б) [Fe3+] + [ОН–]3
в) [Fe3+] · [ОН–]3
г) [Fe3+] / [ОН-]3
д) [Fe-]3 / [ОН3+]
Альтернатива в) [Fe3+] · [ОН–]3
