Ізотопи, ізобари та ізотони

ти ізотопи, ізобар і ізотони - це класифікації атомів хімічних елементів, присутніх у періодичній системі, відповідно до кількості протонів, електронів та нейтронів, присутніх у кожному з них.

Отже, ізотопи - це елементи, що мають однакову кількість протонів, ізобари мають однакову кількість маси, тоді як ізотопи мають однакову кількість нейтронів.

Важливо підкреслити, що протони (p) мають позитивний заряд, електрони (e), негативний заряд і нейтрони (n), не мають заряду (нейтральності) і відповідно до будови атомів, протонів та нейтронів зосереджені в ядрі, тоді як електрони розташовані в електросфері, тобто навколо ядро.

Хімічний елемент

Кожен хімічний елемент Періодична таблиця представлений символом, наприклад H (водень), де вгорі вказується масове число (A), а атомне число (Z) знаходиться внизу символу, наприклад: _zH^THE

Атомне число (Z)

О атомний номер (Z) являє собою кількість протонів, присутніх у кожному атомі.

Таким чином, кількість протонів дорівнює кількості електронів (p = і), оскільки атом відповідає електрично нейтральній частинці, тобто з однаковим числом протилежних зарядів: позитивно заряджених протонів та негативно заряджених електронів.

Масова кількість (A)

О масове число (А) кожного атома, відповідає сумі протонів і нейтронів (A = p + n), присутній в ядрі елемента.

Важливо відзначити, що електрон, оскільки він має незначну масу, тобто в 1836 разів меншу по відношенню до протонів і нейтронів, не входить до суми мас хімічних елементів. З цієї причини масове число не відповідає фактичній або фактичній масі атома.

ізотопи

Ізотопи (ізотопія) - це атоми одного і того ж хімічного елемента, що має той самий атомний номер (Z) та різні масові числа (A).

Ізобари

Ізобари (ізобарії) - це атоми різних хімічних елементів, що мають однакове масове число (A) та різні атомні номери (Z).

Ізотони

Ізотони (ізотонія) - це атоми різних хімічних елементів, які мають різні атомні номери (Z), різні масові числа (A) та стільки ж нейтронів.

Вправи

• Відповідно до представлених нижче хімічних елементів, кальцію (Ca), калію (K) та аргону (Ar), чи можемо ми класифікувати їх як ізотопи, ізотони чи ізобари?

₂₀Ось⁴⁰, ₁₉К⁴⁰, ₁₈Повітря⁴⁰

Якщо у поданні хімічного елемента, масове число відповідає сумі протонів та нейтронів (A = p + n) у наведеному вище поданні зверніть увагу, що цифри, що з’являються вгорі букви, рівні: 40.

Таким чином, робиться висновок, що кальцій, калій та аргон є елементами ізобар оскільки вони мають однакове масове число (A) та різні атомні номери (Z), представлені числами, розташованими внизу елемента (20, 19, 18).

• Відповідно до класифікації хімічних елементів (ізотопів, ізобар та ізотонів) згрупуйте показані атоми:

₉₀THE²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀Dz³³, ₉₂D²³³, ₉₃І²³⁴.

Зверніть увагу, що всі перераховані вище елементи мають масове число та атомний номер, проте вони не мають нейтронного числа. Таким чином, щоб згрупувати їх за хімічною класифікацією (ізотопи, ізобари та ізотони), кількість нейтронів, присутніх у кожному елементі, слід розрахувати за формулою (A = p + n):

Елемент А: ₉₀THE²³²

A = p + n

232 = 90 + п

232 - 90 = n

142 = п

Елемент B: ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + п

234 - 91 = п

143 = п

Елемент С: ₉₀Dz³³

A = p + n

233 = 90 + п

143 = п

Елемент D: ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + п

141 = п

Елемент Е: ₉₃І²³⁴

A = p + n

234 = 93 + п

141 = п

Незабаром,

1. Елементи ₉₀THE²³² і ₉₀Dz³³ вони є ізотопи адже вони мають однаковий атомний номер і різні масові числа;
2. Елементи (₉₁B²³⁴ і ₉₃І²³⁴) та (₉₀Dz³³ і ₉₂D²³³) вони є ізобар оскільки вони мають однакове масове число та різні атомні числа;
3. Елементи (₉₁B²³⁴ і ₉₀Dz³³) та (₉₂D²³³ і ₉₃І²³⁴) вони є ізотони тому що вони мають однакову кількість нейтронів та різні масові числа та атомні номери.

читати Атомна маса.