Кислотність або основність розчину вимірюють за допомогою логарифмічних шкал рН та pOH.
Значення цих шкал коливаються від 0 до 14 і були отримані в результаті реакції автоіонізації води.
Розрахунки з урахуванням рН розчинів дуже поширені у Енема та вестибулярно.
З огляду на це, ми створили цей список за допомогою 10 питань перевірити свої знання з теми.
Також скористайтеся коментарями до роздільної здатності, щоб дізнатися поради та переглянути покрокові інструкції щодо вирішення вправ.
Загальні запити
1. (Фувест) Самоіонізація води - це ендотермічна реакція. Студент виміряв рН свіжодистильованої води, що не містить СО.2 і при 50 ° C, знаходячи значення 6,6. Підозрюючи, що вимірювальний пристрій був несправним, оскільки він очікував значення 7,0, він звернувся до колеги, який зробив наступні заяви:
(I) його значення (6.6) може бути правильним, оскільки 7.0 - це рН чистої води, але при 25 ° C;
(II) застосування принципу Ле Шательє до балансу іонізації води виправдовує, що зі збільшенням температури концентрація H+ ;
(III) у воді рН тим нижчий, чим вище концентрація Н+ .
Викладене є правильним
а) лише в I.
б) лише у II.
в) лише в III.
г) лише в І та ІІ.
д) в I, II та III.
Правильна альтернатива: д) в I, II та III.
(I). ПРАВИЛЬНО РН води отримують з іонного продукту, яким є [H3О+]. [ОН-].
Цей вираз походить від константи рівноваги яка змінюється залежно від температури.
(II). ПРАВИЛЬНО Автоіонізація води задана
Оскільки безпосередня реакція є ендотермічною, вона споживає тепло, а отже, підвищення температури сприяє утворенню іонів гідронію.
Збільшуючи концентрацію H+ у розчині спостерігається зниження рН.
(III). ПРАВИЛЬНО Вираз pH дорівнює: pH = - log [H+]. Оскільки значення виражається в кологарифмі, тим вище концентрація H+ знизити рН.
2. (Unicap) Позначте стовпець I правильним, а стовпець II неправильним.
I - II
0 - 0 рН чистої води дорівнює 7 при 25 ° С.
1 - 1 рН 0,01 моль / л розчину соляної кислоти дорівнює 2.
2 - 2 рН 0,01 моль / л розчину гідроксиду натрію дорівнює 11.
3 - 3 РОН 0,01 моль / л розчину гідроксиду калію дорівнює 2.
4 - 4 Чим вищий рОН водного розчину, тим нижча концентрація гідроксильних іонів і вища його кислотність.
Правильна відповідь: 0,1; 1.Я; 2.II; 3I; 4.І.
0.Я ПРАВИЛЬНО.
Значення рН води визначається іонним продуктом самоіонізації, і це значення змінюється залежно від температури.
При 25 ° C іонний продукт самоіонізації води дорівнює 10-14.
З цього значення ми обчислюємо рН.
1.Я ПРАВИЛЬНО.
2.II НЕПРАВИЛЬНО.
3.Я ПРАВИЛЬНО.
4.1 ПРАВИЛЬНО.
Високий pOH, такий як 12, має низьку концентрацію гідроксильних іонів, оскільки [OH-] = 10-pOH і більшою є його кислотність, оскільки:
3. (Fuvest) Серед рідин у таблиці нижче:
| Рідина | [H+] моль / л | [о-] моль / л |
|---|---|---|
| молоко | 1,0. 10-7 | 1,0. 10-7 |
| морська вода | 1,0. 10-8 | 1,0. 10-6 |
| Кокс | 1,0. 10-3 | 1,0. 10-11 |
| підготовлену каву | 1,0. 10-5 | 1,0. 10-9 |
| крапля сльози | 1,0. 10-7 | 1,0. 10-7 |
| вода для омивання | 1,0. 10-12 | 1,0. 10-2 |
він має лише кислий характер:
а) молоко та сльоза.
б) вода для омивання.
в) підготовлену каву та колу.
г) морська вода та вода для омивання.
д) кока-кола.
Правильна альтернатива: в) підготовлена кава та кола.
| Рідина | pH = - log [H+] | pOH = -log [OH-] | Характер |
| молоко | 7 | 7 | Нейтральний |
| морська вода | 8 | 6 | Основні |
| Кокс | 3 | 11 | Кислота |
| підготовлену каву | 5 | 9 | Кислота |
| крапля сльози | 7 | 7 | Нейтральний |
| вода для омивання | 12 | 2 | Основні |
а) НЕПРАВИЛЬНО. Молоко та сльози - це нейтральні рідини.
б) НЕПРАВИЛЬНО. Вода омивача має основний характер.
в) ПРАВИЛЬНО. Кислотні розчини мають:
| [H3О+] > 1,0. 10-7 моль / л | рН |
| [о-] -7 моль / л | pOH> 7 |
г) НЕПРАВИЛЬНО. Морська вода і вода для омивання мають основний характер.
д) НЕПРАВИЛЬНО. Кока-кола не тільки має кислий характер, але й готує каву.
Розрахунок рН розчинів
4. (UFRGS) Якщо до 10 мл водного розчину рН = 4,0 додати 90 мл води, рН отриманого розчину буде дорівнювати:
а) 0,4
б) 3,0
в) 4,0
г) 5,0
д) 5.5
Правильна альтернатива: г) 5.0
1-й крок: розрахувати концентрацію іонів Н+ при рН = 4.
2-й крок: розрахуйте кількість родимок у 10 мл розчину.
3-й крок: розрахувати кінцевий об’єм розчину.
4-й крок: розрахуйте молярну концентрацію розчину.
5-й крок: розрахуйте рН отриманого розчину.
а) Отриманий розчин буде нейтральним і матиме рН, рівний 7.
б) Отриманий розчин буде основним і матиме рН, що дорівнює 13.
в) Отриманий розчин буде кислим і матиме рН, рівний 2.
г) Отриманий розчин буде кислим і матиме рН, рівне 1.
д) Отриманий розчин буде основним і матиме рН, рівний 12.
Правильна альтернатива: г) Отриманий розчин буде кислим і матиме рН, рівне 1.
1-й крок: розрахуйте молярну масу NaOH.
2-й крок: розрахувати кількість молей NaOH.
3-й крок: підрахуйте, скільки кислоти прореагувало з основою.
HCl і NaOH реагують з утворенням солі та води в реакції нейтралізації.
Оскільки реакційна стехіометрія дорівнює 1: 1, ми маємо: 0,1 моль соляної кислоти реагує з 0,1 моль гідроксиду натрію.
Однак початковий розчин містив 0,2 моль HCl і після реакції з NaOH залишалося лише 0,1 моль, змінюючи рН розчину.
4-й крок: розрахуйте новий рН розчину.
Розрахунок pOH розчинів
6. (Vunesp) При 25 ° C рОН розчину соляної кислоти з концентрацією 0,10 моль / л, припускаючи загальну іонізацію кислоти, становить: Дані (при 25 ° C): [H+ ] [ОН- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
а) 10-13
б) 10-1
в) 1
г) 7
д) 13
Правильна альтернатива: е) 13.
1-й крок: розрахуйте рН розчину.
2-й крок: перетворення значення pOH.
7. (Маккензі) До 1,15 г метанової кислоти додавали воду, поки не закінчили 500 мл розчину. Враховуючи, що при цій концентрації ступінь іонізації цієї кислоти становить 2%, то рОН розчину становить: Враховуючи молярну масу метанової кислоти = 46 г / моль
а) 2
б) 3
в) 12
г) 10
д) 11
Правильна альтернатива: д) 11.
1-й крок: розрахуйте молярну концентрацію кислоти.
2-й крок: розрахувати концентрацію іонів Н+.
3-й крок: розрахуйте рН розчину.
4-й крок: перетворіть значення на pOH.
рН та pOH у Enem
8. (Enem / 2014) Для того, щоб мінімізувати вплив на довкілля, законодавство Бразилії визначає, що залишки хімічних речовин, що потрапляють безпосередньо в організм, що приймає, мають рН від 5,0 до 9,0. Водні рідкі відходи, що утворюються в промисловому процесі, мають концентрацію гідроксильних іонів, рівну 1,0 х 10-10 моль / л. Для дотримання законодавства хімік відокремив такі речовини, що є на складі компанії: CH3КУН, На2ТІЛЬКИ4, СН3О, К2CO3 і NH4Кл.
Для того, щоб залишок потрапляв безпосередньо в організм, що приймає, яку речовину можна використовувати для регулювання рН?
а) СН3КУХ
б) В2ТІЛЬКИ4
в) СН3ой
г) К2CO3
д) NH4Кл
Правильна альтернатива: г) К2CO3.
Якщо концентрація гідроксильних іонів дорівнює 1,0 х 10-10 моль / л, pOH залишку:
Отже, значення рН становить:
Оскільки хімічний залишок повинен виділятися з рН між 5 і 9, для додавання рН необхідно додавати речовину з основним характером.
Аналізуючи альтернативи, ми маємо:
а) НЕПРАВИЛЬНО. Метанолова кислота є карбоновою кислотою і, отже, має кислотний характер. Його додавання ще більше знизить рН.
б) НЕПРАВИЛЬНО. Сульфат натрію - це сіль, що виникає в результаті реакції між сильною кислотою та основою.
Отже, це нейтральна сіль, і її додавання не змінить рН.
в) НЕПРАВИЛЬНО. Метанол є спиртом і має нейтральний характер, тому його додавання не змінить рН.
г) ПРАВИЛЬНО. Карбонат калію - це сіль, що виникає в результаті реакції між слабкою кислотою та сильною основою.
Його характер є основним і є найбільш придатним для підвищення рН залишку шляхом виділення іонів ОН- у розчині від лужного гідролізу солі.
д) НЕПРАВИЛЬНО. Хлорид амонію - це сіль, що виникає в результаті реакції між сильною кислотою та слабкою основою.
Ця сіль має кислотний характер, і її додавання ще більше знизить рН.
9. (Enem / 2018) Сік червоної капусти можна використовувати як кислотно-лужний індикатор у різних розчинах. Для цього просто змішайте трохи цього соку у бажаному розчині та порівняйте кінцевий колір із шкалою показників рН зі значеннями від 1 до 14, показаними нижче.
Використовуючи кислотно-лужний індикатор та шкалу для визначення рН слини та шлункового соку людини, ми маємо, відповідно, кольори
а) червоний і червоний.
б) червоний і синій.
в) рожевий і фіолетовий.
г) фіолетовий і жовтий.
д) фіолетовий і червоний.
Правильна альтернатива: д) фіолетовий та червоний.
Здоровий рот виробляє слину з рН близько 7. Це буферний розчин бікарбонату, біфосфату та моногідрофосфату, завдяки чому рН є практично постійним.
Шлунковий сік, навпаки, складається з соляної кислоти, сильної кислоти, рН якої близько 2.
Аналізуючи альтернативи, ми маємо:
а) НЕПРАВИЛЬНО. Червоний колір вказує на те, що обидва кислотні.
б) НЕПРАВИЛЬНО. Ця комбінація вказує на те, що речовини бувають: кислими та основними.
в) НЕПРАВИЛЬНО. Ця комбінація вказує на те, що речовини є: кислими та слабоосновними.
г) НЕПРАВИЛЬНО. Ця комбінація вказує на те, що речовини є: слабоосновними та високолужними.
д) ПРАВИЛЬНО. Слина має нейтральний рН, а шлунковий сік - кислий.
10. (Enem / 2010) Рішення про прокладання шосе MG-010, що супроводжує інтродукцію екзотичних видів, та практика підпалів, загрожує вишуканій екосистемі рупестрийського поля заповідника Серра Хребет. Рослини, корінні в цьому регіоні, високо пристосовані до високої концентрації алюмінію, які гальмують ріст коренів та перешкоджають засвоєнню поживних речовин та води замінені інвазивними видами, які природним чином не пристосовуються до цього середовища, однак вони домінують на краях шосе, помилково названого "дорогою екологічний ". Можливо, потрапляння екзотичних видів рослин у це середовище було спричинене використанням у цьому проекті виду асфальт (цементно-грунтовий), який має багату кальцієм суміш, що спричинило хімічні модифікації ґрунтів, прилеглих до магістралі MG-010.
Науковий американський. Бразилія. Рік 7, nº 79. 2008 (адаптовано).
Це твердження засноване на використанні цементу-ґрунту, суміші, багатої кальцієм
а) пригнічує токсичність алюмінію, підвищуючи рН цих ділянок.
б) пригнічує токсичність алюмінію, знижуючи рН цих ділянок.
в) підвищує токсичність алюмінію, підвищуючи рН цих ділянок.
г) підвищує токсичність алюмінію, знижуючи рН цих ділянок.
д) нейтралізує токсичність алюмінію, знижуючи рН цих ділянок.
Правильна альтернатива: а) пригнічує токсичність алюмінію, підвищуючи рН цих ділянок.
Кальцій, присутній у цементно-ґрунтовій речовині, має форму оксиду, який при контакті з водою утворює гідроксид.
Таким чином, гідроксильні іони, присутні в середовищі, підвищували рН ґрунту.
Ці види при контакті з алюмінієм призводять до його випадання в осад, зменшуючи його токсичність.
Ці хімічні модифікації в ґрунті дали змогу вирощувати в регіоні немісцеві рослини.
- Хімічний баланс
- іонний баланс
- Титрування
- Вправи на хімічний баланс
- Вправи на неорганічні функції
