Квантових чисел чотири: мажор (n), мінор (l), магніт (m або ml) і спін (s або mS). Вони виконують функцію локалізації електронів, саме тому немає електронів, що мають однакові чотири квантові числа.
Основний квантовий номер
О головне квантове число (n) - це той, який вказує на рівні енергії, тобто електронний шар, в якому знаходиться електрон.
Електронні шари K, L, M, N, O, P і Q представляють, відповідно, такі основні квантові числа 1, 2, 3, 4, 5, 6 і 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Вторинне квантове число
О квантове число вторинного, азимутального або кутового моменту (л) - це той, який вказує на енергетичні підрівні, тобто енергетичний підрівень, до якого належить електрон.
Енергетичні підрівні s, p, d і f представляють відповідно такі вторинні квантові числа 0, 1, 2 і 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Магнітне квантове число
О магнітне квантове число (м або м1) - це та, яка вказує на орбіту, де зустрічаються електрони:
- Підрівень s має 1 орбіталь, тобто орбіталь (0).
- Рівень p має 3 орбіталі, які є (0), (+1) та (-1) орбіталями.
- D підрівня має 5 орбіталей, які є (-2), (-1), (0), (+1) та (+2) орбіталями.
- Підрівень f має 7 орбіталей, які є (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) та (+3).
Спінове квантове число
О спінове квантове число (с або мs) - це той, який вказує напрямок обертання електрона:
Якщо орбітала підрівню від’ємна, обертання відбувається в негативному напрямку, який зображений стрілкою вгору. Але якщо орбітала підрівню позитивна, обертання відбувається в позитивному напрямку, який представлений стрілкою вниз.
Представлення квантових чисел
Приклад залізного елементу (26Віра)
Електронний розподіл заліза: 1 с2 2с2 2р6 3 с2 3п6 4 с2 3d6
- Беручи до уваги, що його найенергійніший електрон знаходиться в оболонці 3, тоді, n = 3.
- Його підрівень d, отже, l = 2.
- Підрівень d має 5 орбіт. При розподілі електронів останній знаходиться на -2 орбіталі, отже, m = -2.
- Спін (и) можуть бути +½ подібно до -½.
Що таке електронний розподіл?
THE електронний розподіл це спосіб упорядкування хімічних елементів відповідно до їх енергії. Саме з нього квантові числа можуть знаходити електрони.
Читайте теж Діаграма Полінга і Шар Валенсії.
Вправи
1. (UFPA) - Основними квантовими числами "n", вторинними "l", магнітними "m" найбільш енергійного електрона атома хлору є відповідно:
(Дані Cl: Z = 17)
а) 3, 1, 0
б) 3, 1, +1
в) 2, 0, +1
г) 2, 1, -1
д) 2, 3, 0
Альтернатива: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Основним застосуванням брому є виробництво броміду етилену, який використовується в моторних паливах, щоб уникнути накопичення свинцю всередині балонів.
Враховуючи, що атомний номер брому становить 35, кажуть, що він має:
Я Основне квантове число дорівнює 4.
II. 7 повних орбіталей.
III. 5 електронів на рівні валентності.
IV. Магнітне квантове число, рівне 0.
В. 5 електронів в останній оболонці, з азимутальним квантовим числом, рівним 1.
Правильними є лише твердження.
а) I та IV.
б) I, II і V.
в) III, IV та V
г) I, II, IV та V
Альтернатива d: I, II, IV та V.
Перевірте запитання на вступному іспиті з коментованою резолюцією у: Вправи на Періодичній системі.
