Згідно з Теорією Арреніуса, основою можна визначити будь-яку речовину, яка у водному розчині зазнає іонної дисоціації, виділяючи гідроксил (ОН) як єдиний тип аніонів-).
Щоб базу можна було вважати сильною чи слабкою, ми повинні врахувати її ступінь дисоціації (α), яка визначається:
Якщо цей ступінь іонізації становить наближено до 100%,розглядається база сильний.Але якщо значення є дорівнює або менше 5%,розглядається база слабкий.
Приклади сильних основ: Основи лужні метали (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) та деякі лужноземельні метали (Ca (OH)2, сер (ОХ)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 є винятком, будучи слабкою базою.
Ступінь дисоціації гідроксиду натрію (NaOH) дорівнює 95% при 18 ° C, будучи іонною сполукою за своєю природою.
Приклади слабких основ: О Гідроксид амонію (NH4ОН) та основи інших метали (із сімей 13, 14 та 15).
Ступінь дисоціації гідроксиду амонію (NH4OH) дорівнює 1,5% при 18 ° C, будучи молекулярною сполукою в природі. Гідроксид амонію насправді є аміаком або розчином аміаку, який часто використовується для відбілювання волосся. Оскільки це нестабільна база, NH
4OH при навколишніх умовах розкладається на воду та газ аміак (NH3 (г)).
Зазвичай основа, яка добре розчиняється у воді, також виявляє високий ступінь іонної дисоціації, і тому вважається сильною основою. Однак, розчинність у воді не слід розглядати як надійний пункт для перевірки міцності основи. Pнаприклад, гідроксид аміаку дуже добре розчиняється у воді, але є слабкою основою. Вже основи лужноземельних металів, такі як Ca (OH)2 (гідратоване вапно, що використовується в фарбах для побілки, як на дереві нижче), вважається міцним, незважаючи на те, що він погано розчиняється у воді.
Оскільки сильні основи дають у водному розчині багато іонів, вони породжують такі розчини хороші електроліти, тобто вони добре проводять електричний струм. З іншого боку, слабкі основи, хоча вони також породжують іонні розчини, мало проводять електроенергію і розглядаються погані електроліти.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm