електронегативність вказує на тенденцію атома залучати пару електронів у ковалентний зв’язок, що відбувається, коли цей атом ділиться однією або кількома парами електронів.
Якщо два зв’язані атоми мають однакові значення електронегативності, вони порівну ділять електрони в ковалентному зв’язку. Однак зазвичай електрони в хімічному зв’язку більше притягуються до одного атома (найбільш електронегативного), ніж до іншого.
Якщо значення електронегативності дуже різні, електрони не будуть спільно використовуватися. У цьому випадку атом монополізує зв’язування електронів іншого атома, утворюючи іонний зв’язок.
Приклади електронегативності
Прикладом електронегативності є атом Хлору, який має більшу електронегативність, ніж атом Гідрогену. Отже, зв'язувальні електрони будуть ближче до Кл (хлор), що з H (водень) в молекулі HCl (соляна кислота або хлороводень).
Інший приклад - те, що відбувається в молекулі O2 (кисню), де обидва атоми мають однакову електронегативність. Тобто електрони в ковалентному зв’язку розподіляються порівну між двома атомами кисню.
Електронегативність на таблиці Менделєєва
Можна сказати, що електронегативність - це періодична властивість, яка збільшується зліва направо та знизу вгору в Періодичній системі.
Електронегативність та енергія іонізації слідують тій самій тенденції, що і періодична система, тому елементи, що мають низьку енергію іонізації, як правило, також мають низьку електронегативність.
Ядра цих атомів не чинять сильного притягання до електронів. Подібним чином елементи, що мають високі енергії іонізації, як правило, мають високі значення електронегативності, і атомне ядро справляє сильний вплив на електрони.
Приклад електронегативності в періодичній системі, виявлений у найбільшій кількості в елементах зліва направо.
Найбільш електронегативним елементом є Фтор (F) і менш електронегативні (або більш електропозитивні) елементи є францій (Fr) та Цезію (Cs).
Шляхетні гази, навпаки, оскільки вони не утворюють хімічних зв’язків, мають нульову або незначну електронегативність.
Шкала електронегативності
THE Шкала Полінга є найбільш часто використовуваним для розрахунку електронегативності. Він був створений Лінусом Полінгом, який призначив електронегативність Фтору як 4 і Францію як 0,7 і, потім розрахував електронегативність інших елементів між цими числами, використовуючи енергії Посилання.
Однак при проведенні розрахунків для широкого спектру сполук фтору призначається електронегативність 3,98. Це тому, що це значення дає кращу внутрішню узгодженість.
Інша шкала - Шкала Муллікена, який базує значення електронегативності за таким рівнянням: Електронегативність = 0,5 x (потенціал іонізації + електронна спорідненість)
Електронегативність - це відносна шкала, тобто вона обчислюється, а не вимірюється.
Різниця між електронегативністю та електропозитивністю
В електронегативі атом може залучають спільну пару електронів в його комбінованому стані. При електропозитивності атом може виймають спільну пару електронів в його комбінованому стані.
Тоді зауважимо, що обидва суперечливі терміни, тобто більш електронегативний атом, отже, менш електропозитивний і навпаки. Крім того, ці значення залежать від атома, з яким він зв'язується під час ковалентного зв'язку.
Дивіться також значення:
- Хімія
- Діаграма Лінуса Полінга.
