Катіони та аніони - це типи іонів, тобто атоми, які отримали або втратили електрони за допомогою хімічних зв’язків.
Атом, що має однакову кількість протонів (позитивний заряд) і електронів (негативний заряд), вважається електрично нейтральним. Коли цей атом приймає або передає електрони, він називається іоном, який, у свою чергу, може бути:
- Катіон: Атом, який втратив (або віддав) електрони і тому заряджений позитивно.
- Аніон: атом, який отримав (або прийняв) електрони і тому заряджений негативно.
Катіон
Катіон - це атом, який має позитивний заряд, оскільки в ньому більше протонів, ніж електронів.
Лужні метали (літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій), як правило, утворюють катіони, оскільки у валентній оболонці вони мають лише 1 електрон. Це означає, що енергія, необхідна для видалення цього електрона, дуже низька, що робить ці елементи високореактивними.
Катіон представлений символом +, після імені елемента. Кількість втрачених електронів вказує на тип катіона:
- Катіони із зарядом +1 називаються моновалентами.
- Катіони із зарядом +2 називаються бівалентами.
- Катіони із зарядом +3 називаються тривалентами.
Типи катіонів також можна визначити за кількістю сигналів +. Таким чином, елемент, представлений лише + є одновалентним катіоном, тоді як інший представлений +++ є тривалентним катіоном.
Приклади катіонів
- Ал+3 (Алюміній)
- Ось+2 (Кальцій)
- мг+2 (Магній)
- В+1 (Натрій)
- К+1 (Калій)
- Zn+2 (Цинк)
- Pb+4 (Вести)
аніон
Аніон - це атом, який має негативний заряд, оскільки в ньому більше електронів, ніж протонів. Елементи сімейств азоту, халькогенів і галогенів, як правило, утворюють аніони, оскільки вони легко приймають електрони.
Аніон представлений символом -, після імені елемента. Кількість отриманих електронів вказує на тип аніона:
- Аніони із зарядом -1 називаються моновалентами.
- Аніони з зарядом -2 називаються бівалентами.
- Аніони із зарядом -3 називаються тривалентами.
Як і у випадку з катіонами, аніони також можна визначити за кількістю сигналів -. Отже, елемент, представлений лише - є одновалентним аніоном, тоді як інший представлений - - є двовалентним аніоном.
Приклади аніонів
- О-2 (Кисень)
- N-3 (Азид)
- F-1 (Фтор)
- бр-1 (Бромід)
- s-2 (Сірка)
- Кл-1 (Хлорид)
іонні зв’язки
Іонні зв’язки або електровалентні зв’язки - це зв’язки, що виникають між катіонами та аніонами.
Елементи можуть приймати, віддавати або ділити електрони таким чином, що їх остання енергетична оболонка має 8 електронів. Це відоме як Теорія октетів.
Згідно з теорією Октета, атоми мають тенденцію стабілізуватися, коли у валентній оболонці (остання електронна оболонка) знаходиться 8 електронів. Таким чином, оскільки вони є позитивно зарядженими, катіони зв’язуються з негативно зарядженими аніонами. Таким чином, атоми віддають або приймають електрони, щоб досягти рівноваги.
Зв'язки, що утворюються між катіонами і аніонами, дуже міцні і, як правило, мають такі атрибути:
- вони тверді і крихкі за нормальних умов температури і тиску;
- мають дуже високі температури плавлення і кипіння;
- його найкращий розчинник - вода;
- розчиняючись у рідинах, вони проводять електричний струм.
Іонні зв’язки дають початок іонним сполукам, таким як хлорид натрію (кухонна сіль), утвореному зв’язком Na+ (катіон натрію) + Cl- (хлорид-аніон) → NaCl.
Приклади іонних сполук
Деякі приклади іонних сполук:
- NaCl - хлорид натрію (кухонна сіль)
- В2ТІЛЬКИ4 - Сульфат натрію
- CaCO3 - Кальцію карбонат
- NaNO3 - Нітрат натрію
Катіонний стіл
| читати+ | Літій | Віра+2 | Чорний |
|---|---|---|---|
| В+ | Натрію | Співпраця+2 | кобальт |
| К+ | Калій | Ni+2 | нікельований |
| Rb+ | Рубідій | Yn+2 | жерстяний |
| Cs+ | Цезію | Pb+2 | Вис |
| (NH4)+ | Амоній | Мн+2 | Манго |
| Ag+ | Срібло | Pt+2 | платина |
| Дупу+ | Мідь | Бі+3 | Вісмут |
| Рт. Ст+ | ртутний | Ал+3 | Алюміній |
| Au+ | полярне сяйво | Кр+3 | Chrome |
| мг+2 | Магній | Au+3 | Ауричний |
| Ось+2 | Кальцій | Віра+3 | залізний |
| Містер+2 | Стронцій | Співпраця+3 | Кобальтік |
| Ба+2 | Барій | Ni+3 | Нікелевий |
| Zn+2 | Цинк | Yn+4 | Станнік |
| CD+2 | Кадмій | Pb+4 | Пламбічна |
| Дупу+2 | мідний | Мн+4 | манганічний |
| Рт. Ст+2 | ртутний | Pt+4 | платина |
аніонний стіл
| F- | Фтор | P2О7-4 | Пірофосфат |
|---|---|---|---|
| Кл- | Хлорид | (БІЛЯ2)- | Нітрит |
| бр- | Бромід | (БІЛЯ3)- | Нітрат |
| Я- | Йодид | s-2 | Сульфід |
| (ClO)- | Гіпохлорит | (ТІЛЬКИ4)-2 | Сульфат |
| (CLO2)- | Хлорит | (ТІЛЬКИ3)-2 | Сульфіт |
| (CLO3)- | Хлорат | (S2О3)-2 | Тіосульфат |
| (CLO4)- | перхлорат | (S4О6)-2 | персульфат |
| (BrO)- | Гіброброміт | (MnO4)- | Перманганат |
| (BrO3)- | бромат | (MnO4)-2 | марганат |
| (IO)- | гіпойодит | (SiO3)-2 | Метасилікат |
| (IO3)- | Йодат | (SiO4)-4 | Ортосилікат |
| (IO4)- | Період | (CrO4)-2 | хромат |
| (CN)- | Ціанід | (CrO7)-2 | Дихромат |
| (CNO)- | ціанат | (ASO3)-3 | арсеніт |
| (ЦНС)- | Тіоціанат | (ASO4)-3 | Арсенат |
| (Ç2H3О2)- | Ацетат | (SbO3)-3 | Сурма |
| (CO3)-2 | Карбонат | (SbO4)-3 | Антимонат |
| (Ç2О4)-2 | оксалат | (BO3)-3 | борат |
| [Fe (CN)6]-3 | Фериціанід | (SnO3)-2 | станатний |
| [Fe (CN)6]-4 | ферроціанід | (SnO2)-2 | олово |
| (ПИЛ3)- | Метафосфат | (Здравствуйте2)- | Алюмінат |
| (H2ПИЛ2)- | Гіпофосфіт | (PbO2)-2 | Пламбіто |
| (HPO3)-2 | Фосфіт | (ZnO2)-2 | Цинк |
| (ПИЛ4)-3 | ортофосфат |
Дивіться також:
- Молекула
- іони
- хімічна енергія
- Іонізуюча
