О рН представляє іонний потенціал водню, який має розчин, тобто кількість катіонів гідронію (H+ або H3О+), що він диспергується у розчиннику.
Кількість іонів водень він служить для вимірювання кислотності, нейтральності або лужності розчину.
Визначення цих показників стало можливим лише тоді, коли вчені-хіміки зрозуміли, що вода є самоіонізуючим розчином, тобто здатним продукувати гідроній (H+) та гідроксиди (OH–). Тому у водному розчині завжди будуть іони обох типів.
Референтні значення рН
ти Значення рН засновані на константі іонізації води (Kw) води, яка дорівнює 10-14 при температурі 25 ° С.
При цій температурі концентрація гідронію та гідроксид-іонів дорівнює 10-7 моль / л для кожного.
З цього значення рН були визначені як коливання від 0 до 14, рН 7 є нейтральним розчином, як це відбувається з чистою водою.
Розчини зі значеннями рН менше 7 вважаються кислими, а розчини зі значенням pH більше 7 - основними або лужними розчинами.
Таким чином, кислотний характер визначається справа наліво, зростаючим чином, тобто чим нижче значення рН, тим кислотнішим буде розчин.
Основний характер визначається зліва направо в порядку спадання, тобто чим вище значення рН, тим лужнішим буде розчин.
Як розрахувати рН?
О розрахунок рН був запропонований данцем Сореном Серенсеном (1868–1939), який перетворив значення концентрації іонів на логарифми.
pH = - log [H+]
Візьмемо для прикладу воду:
Вода має іонний продукт 10–14 моль2/ Л.2, якщо застосувати логарифм її виразу, ми маємо:
- Безкоштовний Інтернет-курс інклюзивної освіти
- Безкоштовна онлайн-бібліотека іграшок та навчальний курс
- Безкоштовний онлайн-курс з математичних ігор з дошкільної освіти
- Безкоштовний Інтернет-курс педагогічних культурних майстер-класів
- журнал [H +] - журнал [OH-] = - журнал 10-14
pH + pOH = 14
Тому:
рН = 14 - pOH
pOH = 14 - рН
Як виміряти рН?
Знання рН розчину важливо як для наукових, так і для повсякденних потреб, таких як підтримка якості води в басейнах та акваріумах.
РН розчину можна виміряти за допомогою тесту кислотно-лужного показника або за допомогою вимірювача.
- Кислотно-основний індикатор: це кольорові стрічки, які змінюють колір, вказуючи характер розчину за шкалою, попередньо визначеною виробником. Найбільш використовувані лакмус і фенолфталеїн.
- Крокомір: це електронний прилад, який вимірює електропровідність розчину і перетворює його на шкала рН.
Приклади рішень
кислі розчини
- Шлунковий сік: рН 2,0
- Лимонний сік: рН 2,2
- Оцет: рН 3,0
- Кава: рН 5,0
- Коров’яче молоко: рН 6,4
Основні або лужні розчини
- Кров людини: рН 7,35
- Морська вода: рН 7,4
- Бікарбонат натрію: pH 8,4
- Молоко магнезії: рН 10,5
- Відбілювач: pH 12,5
Дивіться також:
- селективна проникність
- Плазма крові
- Синапси
Пароль надіслано на ваш електронний лист.