Зворотна реакція, яка знаходиться в рівновазі, змінить рівновагу лише в тому випадку, якщо відбудуться якісь зовнішні зміни, оскільки рівновага ніколи не змінюється само собою.
Однією з таких змін є зміна концентрації, яка передбачає видалення або додавання реагентів або продуктів.
Давайте розглянемо приклад:
- Додавання реагентів:
Якщо до рівноваги додати більше газоподібного водню або більше газоподібного азоту, концентрації реагентів збільшаться, а разом із цим і кількість ефективні удари між їх молекулами також зростатимуть, що призведе до збільшення швидкості розвитку прямої реакції утворення аміаку (NH3 (г)).
Це означає, що додавання реагентів зміщує баланс у праву сторону, до утворення продуктів:
Це відповідає Принцип Ле Шательє що говорить це коли в системі, що знаходиться в рівновазі, виникає деяке порушення, воно рухається у напрямку скасування цього порушення, намагаючись пристосуватись до нової рівноваги.
У наведеному вище випадку трапиться так, що з часом кількість аміаку збільшиться, знову досягши рівноваги. Таким чином, співвідношення між концентраціями продуктів та реагентів залишатиметься постійним, тобто значення константи рівноваги Kc залишиться незмінним.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Це трапиться і в інших випадках, тобто ніякі зміни концентрації реагентів або продуктів не змінять значення Kc.
- Додавання продуктів:
Якщо додати більше аміаку, збільшивши його концентрацію, частина його перетвориться на гази азоту та водню, збільшуючи швидкість розвитку зворотної реакції утворення реагенти.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Це означає, що додавання продуктів зміщує баланс вліво, до утворення реагентів:
- Видалення реагентів:
Якщо видалити один або обидва реагенти, їх концентрації зменшаться, а отже, швидкість розвитку прямої реакції зменшиться. Таким чином, баланс буде зміщений у бік утворення більшої кількості реагентів, який знаходиться ліворуч:
- Вилучення товару:
Якщо ми зменшимо концентрацію продуктів, швидкість зворотної реакції зменшиться, збільшуючи швидкість розвитку прямої реакції. Це означає, що баланс зміститься вправо:
Коротко можна сказати наступне:
Важливо підкреслити, що зміна концентрації твердих речовин не зміщує рівновагу.
Отже, у реакції нижче, якщо ми видаляємо або додаємо CO2 (г) або CO(g), відбудеться зсув балансу. Але якщо ми зменшимо або додамо C(s), з хімічним балансом нічого не трапиться:
Ç(s) + CO2 (г) ↔ 2 CO(g)
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Варіація концентрації та витіснення хімічної рівноваги"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
