Електронний багаторівневий розподіл

це називається пошаровий електронний розподіл розподіл, який враховує лише суму електрони максимум у кожному з шарів (відповідно до Атом Бора) атома.

Шарами, які може мати атом, є K, L, M, N, O, P і Q. Подивіться максимальну кількість електронів у кожному з них:

• K = 2 електрони

• L = 8 електронів

• М = 18 електронів

• N = 32 електрони

• O = 32 електрони

• Р = 18 електронів

• Q = 8 електронів

Для виконання a електронний розподіл по шарах, це необхідно:

• Зустрічайте атомний номер атома, який буде опрацьовано, оскільки це число вказує на кількість електронів;

• Дотримуйтесь межі електронів кожної оболонки, як описано вище.

• Уважно дотримуйтесь кожного із запропонованих нижче правил:

→ Правило 1: Якщо кількість електронів достатня, перша (K-оболонка) і друга (K-оболонка) оболонка атома завжди повинні отримувати максимальну кількість електронів, які становлять 2 і 8 відповідно;

→ Правило 2: Передостання оболонка, яка приймає електрони, ніколи не може перевищувати 18-електронну межу;

→ Правило 3: Остання оболонка, яка приймає електрони, ніколи не може перевищити межі восьми електронів;

→ Правило 4: Коли в останній оболонці є більше електронів, ніж може поміститися, ми завжди повинні повторювати кількість електронів з попередньої оболонки і поміщати решту електронів в наступну оболонку.

Див. Кілька прикладів пошаровий електронний розподіл:

Приклад 1: Пошаровий розподіл елемента натрій, атомний номер якого становить 11.

Оскільки атомний номер натрію 11, його атоми мають 11 електронів. Його розподіл буде здійснюватися наступним чином:

• Шар К: 2 електрони

З одинадцяти електронів оболонка K отримає лише два, оскільки це її електронна межа. (правило 1).

• Шар L: 8 електронів

З решти дев’яти електронів, оболонка L отримає лише вісім, оскільки це її електронна межа. (правило 2).

• Шар М: 1 електрон

Оскільки з одинадцяти, що був у атома натрію, залишився лише один електрон, його потрібно помістити в М-оболонку, яка є наступною після L-оболонки.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Приклад 2: Пошаровий розподіл елемента кальцію, атомний номер якого 20.

Оскільки атомний номер кальцію 20, його атоми мають 20 електронів. Його розподіл по шарах буде здійснюватися таким чином:

• Шар К: 2 електрони

З 20 електронів оболонка K отримає лише 2 електрони, оскільки це її межа електронів. (правило 1).

• Шар L: 8 електронів

З решти 18 електронів L-оболонка отримає лише 8, оскільки це її електронна межа. (правило 2).

• Шар М: 8 електронів

Після заповнення оболонок K і L залишається 10 електронів. Оскільки остання оболонка не може мати більше восьми електронів, ми повинні повторити кількість електронів з попередньої оболонки (L-оболонка), а решту помістити в наступну оболонку (N-оболонка) (правило 4).

• Шар N: 2 електрони

Отримує електрони, що залишилися, оскільки вони не могли бути розміщені в попередньому шарі (правило 4).

Приклад 3: Пошаровий розподіл елемента брому, атомний номер якого 35.

Оскільки атомний номер брому становить 35, його атоми мають 35 електронів. Його розподіл буде здійснюватися наступним чином:

• Шар К: 2 електрони

З 35 електронів оболонка K отримає лише 2 електрони, оскільки це її межа електронів.

• Шар L: 8 електронів

З 33 електронів, що залишились, оболонка L отримає лише 8 електронів, оскільки це її межа електронів.

• Шар М: 18 електронів

Оскільки залишилося 25 електронів, ця оболонка може приймати лише 18 електронів, оскільки вона не буде останньою, оскільки остання може отримати лише 8, але друга, яка остання може отримати 18. Таким чином, шар М буде передостаннім шаром (правило 3).

• Шар N: 7 електронів

З 35 електронів, які мав атом, залишилось лише сім. Оскільки остання оболонка може приймати до восьми електронів, це буде остання оболонка і отримає сім електронів.

Мені Діого Лопес Діас

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

ДНІ, Діоґо Лопес. «Електронний багаторівневий розподіл»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Доступ 28 червня 2021 року.