Наприкінці 18 - на початку 19 століття Лавозьє, Пруст, Далтон та інші вчені проводили дослідження з мета визначення фундаментальної природи матерії, тобто виявлення того, як і з чого матерія утворилася. Вони пояснили, що матерія складається з неподільних частинок і зберігається за кількістю та масою. Їхні теорії базувались на результатах, отриманих в результаті експериментів, проведених за допомогою комбінації газів, однак існувала труднощі у розрізненні між атомами та молекулами, спостерігаючи, що обсяги деяких газів у цих реакціях не відповідали тому, що вже передбачалося в газових перетвореннях відомі.
Труднощі подолав італійський фізик на ім'я Амедео Авогадро. Авогадро стверджував, що за однакових фізичних умов рівні обсяги різних газів мають однакову кількість частинок. Однак сказати, що один газ має однакову кількість частинок, як інший, не означає, що обидва мають однакову кількість атомів.
Гіпотеза Авогадро про те, що рівні обсяги різних газів за однакових умов тиску та температури містять однакову кількість частинок
а уявлення про атомні та молекулярні маси іншого вченого на ім’я Канісарро призвели до визначення константи Авогадро.В даний час константа, встановлена Авогадро, а згодом експериментально перевірена кількома вченими, відома як номер Авогадро.
Номер Авогадро () являє собою кількість частинок або молекул, що містяться в родимі.
Na = 6,023 × 1023 частинки
Моль являє собою величину кількості речовини, а маса, що міститься в 1 молі, називається молярною масою (М). Для обчислення кількості родимок, що містяться в даній масі м газу використовується співвідношення:
Рівняння 1 отримується за допомогою простого правила трьох, де: 1 моль має масу М і немає молі мають масу м.
Натан Августо
Закінчив фізику
