вони називають себе кількісні аспекти рішень в встановлені пропорції між кількістю розчиненої речовини (розчиненої речовини) та кількістю речовини, яка розчиняється (розчинником). Робота з кількісними аспектами, тобто з концентрацією розчинів, передбачає знання кількох аспектів:
Розчинена маса
маса розчинника
Маса розчину (це сума між масою розчиненої речовини та масою розчинника)
Об'єм розчиненої речовини
Об'єм розчинника
Об'єм розчину (це сума між об'ємом розчиненої речовини та об'ємом розчинника)
Кількість родимок розчиненої речовини
Кількість молей розчинника
Кількість молей розчину (це сума між кількістю молей розчиненої речовини та кількістю молей розчинника)
Для посилання на будь-який аспект розчину розчину ми завжди будемо використовувати індекс 1. Що стосується розчинника, ми завжди будемо використовувати індекс 2. Для рішення не буде використовуватися індекс.
Кількісні аспекти рішень опрацьовуються за допомогою деяких формул, а саме:
Алкотестер обчислює кількість (концентрацію) алкоголю в крові
загальна концентрація (Ç)
Він включає співвідношення між масою розчиненої речовини (як правило, у грамах на літр, згідно із Системою) Міжнародні вимірювання) та об’єм розчину (як правило, у літрах, згідно з Міжнародною системою заходів). Це викладено за такою формулою:
C = м1
V
м1 = маса розчиненої речовини
V = об'єм розчину
Щільність (d)
Він включає співвідношення між масою розчину (за даними Системи, як правило, у грамах на літр) Міжнародні вимірювання) та об’єм розчину (як правило, у мілілітрах, згідно з Міжнародною системою заходів). Це викладено за такою формулою:
d = м
V
m = маса розчину
V = об'єм розчину
Спостереження: m = m1 + м2 (маса розчинника) і V = V1 (об'єм розчиненої речовини) + V2 (об'єм розчинника)
Молярність або молярна концентрація (М)
Він включає залежність між кількістю молей розчиненої речовини (як правило, в молях, згідно з Системою Міжнародні вимірювання) та об’єм розчину (як правило, у літрах, згідно з Міжнародною системою заходів). Це викладено за такою формулою:
М = немає1
V
немає1 = кількість молей розчиненої речовини
V = об'єм розчину
Примітка: Примітно, що кількість молей розчиненої речовини можна розрахувати за наступним співвідношенням:
немає1 = м1
М1
м1 = маса розчиненої речовини
М1 = молярна маса розчиненої речовини
Таким чином, формулу молярності все ще можна записати наступним чином:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
М = м1
М1.V
Групова назва (Т)
Він включає взаємозв'язок між масою розчиненої речовини (зазвичай у грамах, згідно з Міжнародною системою вимірювань) та масою розчину (зазвичай у грамах, згідно з Міжнародною системою вимірювань). Це викладено за такою формулою:
Т = м1
м
м1 = маса розчиненої речовини
m = маса розчину
Заголовок в обсязі (T)
Він включає взаємозв'язок між об'ємом розчиненої речовини (зазвичай у літрах, згідно з Міжнародною системою вимірювань) та обсягом розчину (зазвичай у літрах, згідно з Міжнародною системою вимірювань). Це викладено за такою формулою:
Т = V1
V
V1 = об'єм розчиненої речовини
V = об'єм розчину
Моляльність (W)
Він включає залежність між кількістю родимок розчиненої речовини (як правило, в родимках, згідно з Міжнародною системою заходів) та маси розчинника (як правило, у кілограмах, згідно з Міжнародною системою Заходи). Це викладено за формулою:
W = немає1
м2
немає1 = кількість молей розчиненої речовини
м2 = маса розчинника
Примітно, що кількість молей розчиненої речовини можна розрахувати за наступним співвідношенням:
немає1 = м1
М1
м1 = маса розчиненої речовини
М1 = молярна маса розчиненої речовини
Таким чином, формулу молярності все ще можна записати наступним чином:
W = м1
М1.m2
Молярна частка (X)
Він включає залежність між кількістю молей розчиненої речовини або розчинника (як правило, в молях, згідно з Системою Measures International) та кількість молей розчину (як правило, в молях, згідно з Міжнародною системою заходів). Це викладено за такими формулами:
- Щодо розчиненої речовини:
X1 = немає1
немає
немає1 = кількість молей розчиненої речовини
n = кількість молей розчину
Якщо необхідно обчислити значення n1, просто скористайтеся посиланням:
немає1 = м1
М1
Якщо необхідно обчислити значення n2, просто скористайтеся посиланням:
N2 = м2
М2
Щоб обчислити n, просто скористайтеся формулою:
n = n1 + п2
- Щодо розчинника:
X2 = немає2
немає
немає2 = кількість молей розчинника
n = кількість молей розчину
частин на мільйон (ppm)
Саме кількісний аспект розчинів (надзвичайно розбавлених) вказує на кількість у грамах розчиненої речовини, присутніх в одному мільйоні грамів певного розчину. Це можна виразити наступним чином:
1 ppm = 1 частина в грамах розчиненої речовини
1000000 грам розчину
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Кількісні аспекти рішень»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
